Prácticas Química

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Diagrama de flujo

Pre-reporte

Discusión

Material

Total

Práctica 1 Destilación

Pre-reporte  ¿Qué es la destilación?



¿Cuál es el principio de la destilación?



¿Qué otros tipos de destilación existen aparte de la destilación simple?

Objetivos   Destilar etanol de una mezcla agua-etanol y diferentes bebidasalcohólicas. Comparar los volúmenes de las diferentes muestras para determinar el contenido alcohólico.

Materiales y método   Dos soportes con anillo de hierro. Dos vasos de precipitado.

       

Tela de asbesto. Termómetro. Dos pinzas de bureta. Manguera de hule. Matraz de destilación. Tapón de hule. Mechero Bunsen. Mezcla de agua y etanol.

1.- Primeramente, se monta el equipo como semuestra en la Figura 1.1. 2.- En el matraz de destilación, se coloca 100 ml la mezcla de agua y alcohol etílico (o bebida alcohólica). 3.- En seguida, se inserta el termómetro en el tapón de hule y se tapa el matraz con él cerciorándose de que no existan fugas entre el tapón y el matraz. 4.- Después, se enciende el mechero Bunsen y se coloca debajo de la tela de asbesto para calentar el matraz quecontiene la mezcla. 5.- Finalmente, al llegar al punto de ebullición del etanol, éste se separa, por lo tanto, es necesario colectarlo en un vaso de precipitado.

Figura 1.1. Esquema del sistema de destilación. Resultados En función al desarrollo experimental, completar la Tabla 1.1 junto con los demás equipos de trabajo.

Tabla 1.1. Puntos de ebullición de las sustancias destiladas y susvolúmenes obtenidos. Mezcla Sustancia Agua-Etanol Cerveza Vino Whiskey Mezcal Ron Discusión a) ¿Por qué fue posible separar el alcohol del agua? T1 (°C) T2 (°C) T3 (°C) V1 (ml) V2 (ml) V3 (ml)

b) ¿Cuáles son los puntos teóricos de ebullición del etanol y el agua y qué diferencia hay en los resultados experimentales? ¿Por qué?

c) ¿Cuál de los licores usados destiló más etanol?

d) ¿Correspondeel contenido alcohólico teórico con el experimental? ¿si, no y porque?

e) Usando de referencia la mezcla agua-etanol, ¿se destiló otra sustancia en los licores?

f) En caso afirmativo, ¿qué significa y a que temperatura destiló?

g) Según su punto de ebullición, ¿de qué sustancia se trata?

Conclusión Escribir una conclusión con base en las observaciones y la discusión del equipo.Referencias Anotar las referencias utilizadas para esta práctica.

Práctica 2 “Conservación de la masa”

Pre-reporte  ¿Cuál es la ley de la conservación de la materia?



¿Quién fue Antoine Lavoisier?



¿Qué cambios le pueden ocurrir a la materia?

Objetivos  Comprobar la Ley de la conservación de la materia en una reacción química.

Materiales y método      3 cm de cintade magnesio. 20 ml de ácido clorhídrico al 3% (v/v). 1 globo. 1 balanza. 1 frasco de plástico boca angosta capacidad 20 ml.

1.- Colocar los 20 ml del ácido en el frasco de plástico y pesarlo en su conjunto; registrar el dato. 2.- Pesar los 3 cm de la cinta de magnesio junto con el globo; registrar ese dato. 3.- En seguida, se introduce la cinta de magnesio dentro del globo.

4.- Después, secoloca la boca del globo unida a la boca del frasco y se invierte el globo de tal manera que la cinta de magnesio caiga en la solución del ácido clorhídrico; se agita unos segundos y se observa que sucede. 5.- Finalmente, se pesa el dispositivo y se registra el dato. Resultados Se comparan los pesos del ácido clorhídrico y el frasco más la cinta de magnesio y el globo con el peso del dispositivocomo lo establecen las ecuaciones 1 y 2. . . Ec. 1 Ec. 2

Discusión En la discusión se deben resolver las siguientes cuestiones a manera de prosa: a) ¿Cuál es la reacción que se lleva a cabo?

b) ¿Qué tipo de cambio experimenta el magnesio con el HCl?

c) ¿Por qué se infló el globo?

d) ¿Qué importancia tiene haber pesado los materiales empleados?

Conclusión Escribir una conclusión...