Psicologia

H- ENLACES QUÍMICOS


Electrones de valencia

Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la TP; son el resultado de la combinación, en determinadas proporciones, de elementos que guardan entre sí una cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación de los elementos, que a su vez, es función de la estructura electrónica delos átomos implicados.
Las infinitas sustancias que se encuentran en diferentes estados de agregación están formadas por moléculas o por redes cristalinas. Una molécula es cualquier combinación estable de más de un átomo. Como se ha visto anteriormente, las propiedades químicas de los elementos están relacionadas con los electrones que se distribuyen en el nivel energético más externo, loselectrones de valencia; estos electrones, son los que intervienen activamente en la formación de los enlaces químicos y constituyen la CEE. Por ejemplo:

Elemento Último Nivel Energético Electrones de Valencia

Mg 3s2 2
Cl 3s2 3p5 7
Al3s2 3p1 3
O 2s2 2p4 6

La molécula más simple es una combinación de dos átomos idénticos, como las moléculas de hidrógeno (H2) o de cloro (Cl2), o combinación de diferentes elementos, como el amoníaco (NH3) o el agua (H2O). También se encuentran compuestos especialescomo el diamante, que es un sólido formado por carbono puro cristalizado, la sal de mesa (NaCl), o materiales como los metales, que son agregados de numerosos átomos o iones. La permanencia de todas estas sustancias es debida a la unión entre sí, de los átomos de los mismos o de los diferentes elementos que componen a las moléculas. Los átomos que se unen para formar una estructura más estable que laque presentan cuando están aislados, se mantienen unidos por fuerzas denominadas enlaces.


Estructura de Lewis

Lewis (1875-1946), fisicoquímico estadounidense, representó de forma simple y esquemática los electrones de valencia. Propuso una simbología usada en la actualidad de forma amplia, conocida como Estructura de Lewis o “diagramas de punto”.




Esta forma de representaciónconsiste en escribir el símbolo del elemento rodeado por los electrones de valencia, indicados mediante puntos o cruces. Un átomo puede tener una o más estructuras de Lewis, correspondientes a las diferentes posibilidades en que se ubiquen los electrones de valencia. Alrededor del símbolo existen cuatro lados imaginarios (un cuadrado) y existe la capacidad de dos electrones por lado (laestructura de Lewis de un átomo puede tener hasta 8 electrones de valencia).
En este diagrama, el símbolo del elemento representa el centro atómico, “core” o corazón del átomo, es decir, el núcleo más los electrones internos.




Tomado de http://emprendelaquimica.blogspot.com.ar/

Rodeando al símbolo o núcleo, semuestran los electrones de valencia que se van a encontrar en el nivel energético más externo del elemento al que pertenece el átomo (los cuales coinciden con el número del grupo y es válida únicamente para los elemento del grupo A: I al VIII). Ejemplo:
11 Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 1ē de valencia en el nivel mas externo, n=3, grupo IA. Símbolo de Lewis: Na ∙
16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 6ē devalencia en el nivel mas externo, n = 4, grupo VIA.
Símbolo de Lewis ∙∙
∙ S ∙
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Electrones de valencia y estructura de Lewis
En 1916, el físico alemán Kossel (1888-1956)...