Psicologia


Thomson
Según su modelo el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones. Esto explicaba que la materia fueseeléctricamente neutra pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa.
Calculo la relación entre la carga y la masa de los átomos realizando un experimento: hizo pasar un haz derayos catódicos por un campo eléctrico y por uno magnético; esto llevo a Thomson a suponer que las partículas que formaban los rayos catódicos no eran átomos cargados, sino fragmentos de átomos, esdecir, partículas subatómicas a las que llamo electrones.
Rutherford
Su experiencia consistió en bombardear con partículas alfa una fina lamina de oro, la partícula alfa atravesaban la lamina y eranrecogidas sobre una pantalla de sulfuro de cinc; resulto que mientras que la mayoría de las partículas la atravesaban sin desviarse o solo desviándose en poco ángulos, este hecho hizo suponer que lascargas positivas que las desviaban estaban dentro de los átomos ocupando un espacio muy pequeño, esta parte positiva fue llamada núcleo.
Rutherford poseía información sobre la masa, el tamaño y lacarga del núcleo, pero no tenía información acerca de la distribución o posición de los electrones.
En su modelo, los electrones se movían alrededor del núcleo; pero observo una contradicción: elelectrón del átomo de Rutherford modificaba su dirección lineal continuamente, ya que seguía una trayectoria circular, por tanto debería emitir radiación electromagnética y esta causaría la disminución dela energía, así que debería describir una trayectoria en espiral hasta caer en el núcleo.

Por un lado se planteó el problema de cómo un conjunto de cargas positivas podían mantenerse unidas en unvolumen tan pequeño, hecho que llevó posteriormente a la postulación y descubrimiento de la fuerza nuclear fuerte, que es una de las cuatro interacciones fundamentales.
Por otro lado existía otra...