Puente de hidrogeno

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INFORMACION DE PUENTE HIDROGENO

Fuerzas intermoleculares.
Las sustancias formadas por enlaces covalentes se pueden constituir en moleculas compuestas por un numero finitode atomos y tendran un tamaño infinitamente pequeño. Sin embargo, a una temperatura determinada estas moleculas pueden encontrarse en estado liquido e incluso solido. Estosignifica que existen unas fuerzas mas o menos debiles de atraccion entre ellas. Estas fuerzas de cohesion son debidas ala polaridad de las moleculas. En el caso de que uno de losatomos sea muy electronegativo y de pequeño tamaño como el oxigeno, fluor o el nitrogeno, y el otro atomo unido sea el hidrogeno , que no es muy electropositivo pero su radioes el mas pequeño , las fuerzas de union que aparecen entre las moleculas reciben el nombre de puente de hidrogeno. Dichas fuerzas aparecen entre el elemento electronegativo yel hidrogeno de otra molecula yal ser los dos atomos de pequeño radio, la distancia entre ellos puede ser muy corta , por lo que la fuerza electrostatica que les va a unirpuede alcanzar valores muy elevados , del orden de un verdadero enlace.
Estos puentes de hidrogeno explican propiedades fisicas anomalas como el punto de ebullicion del agua. elagua hierve a 100 ºC mientras que el H2S, con la misma estructura que el agua , es un gas a temperatura ambiente a pesar de tener una masa molecular casi el doble. La glucosaes un solido a temperatura ambiente mientras que el hidrocarburo de sus mismo numero de carbonos es un liquido muy volatil.En todos estos casos se acepta la exigencia de enlacesde puente de hidrogeno que hacen que las moleculas se unan formando grupos y que sus propiedades fisicas sean las que corresponden a sustancias de mayor masa molecular.
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