Punto De ebullicion

Introducción
En el presente trabajo se habla sobre el Punto de Ebullición que es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra. Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso. En los experimentos realizados donde se pudo ver el punto de ebullición de losdos experimentos.
En los experimentos que se pudieron hacer y observar, el Punto de Ebullición del agua, primero que nada hay que saber el agua es un compuesto químico inorgánico formado por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, y su punto de ebullición es de 99,97ºC a 100ºC. El punto de ebullición del Amónico es de 33,34ºC. Pero en el Experimento de agua hervida el punto de ebullición seacerco de 85ºC a 88ºC y el del amoniaco a 80ºC.

Por último cada experimento tomo un tiempo distinto y aspectos muy diferentes, en el experimento de amoniaco su proceso fue más lento, por esa razón fue que tardo en llegar a su punto de ebullición y mediante el proceso se noto la descoloración de color marrón.










Punto de Ebullición
La definición formal de punto deebullición es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra. Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo unapequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que componen su cuerpo).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares deesta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno).
El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con laque está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. 
Diferencia entre punto de fusión y punto de Ebullición
El punto de ebullición es cuando se iguala la presión de vapor con la presión atmosférica. 
El punto de fusión es cuando un sólido pasa a su estado líquido al aplicarle temperatura. También le influye la presión atmosférica ypara sacar puntos de fusión exacto, debes de hacer la corrección con un factor que existe para ello.
Para una sustancia pura el punto de fusión y ebullición es constante y siempre es el mismo, independientemente de la cantidad de materia que haya. 

Ley de Raoult.
La ley de Raoult es el estudio simplificado de las soluciones, las cuales están formadas por dos o tres sustancias liquidas. Laecuación de la ley de Raoult es:
La composición de la fase gaseosa Yi está relacionada con la composición del compuesto y en la fase liquida Xi mediante la relación anterior. En esta ecuación, el término de la izquierda recibe el nombre de presión parcial del componente (YiP). Por su parte el término de la derecha expresa el comportamiento del compuesto o en la fase liquida; esta expresión es válidaúnicamente para soluciones ideales. Entonces, la fase liquida se comporta como una solución ideal, mientras que la fase gaseosa es una mezcla de gases ideales. Siendo la Presión Parcial: la presión que este componente ejercería en el volumen ocupado por la fase gaseosa, si sólo él estuviera presente, sin embargo la presión parcial sólo tiene sentido para gases ideales. Pisat es la presión de...