Punto De Ebullicion


RESUMEN
La práctica realizada se orientó al análisis y determinación del punto de ebullición de diferentes sustancias. La metodología consistió en utilizar dos alcoholes diferentes (etanol y 2propanol).
Para proceder a hallar su punto de ebullición, introducimos las dos sustancias en dos tubos de ensayo, dentro de los cuales introducimos un capilar inversamente en cada tubo, para así poderobservar con esto detalladamente el inicio del burbujeo(el rosario) que indica el punto de ebullición, ya que al calentamiento, a una temperatura x, las burbujas que suben al capilar al verse sin escape, se regresan para salir a la superficie de la sustancia y evaporarse.
Luego cada tubo de ensayo con su respectiva sustancia uno por uno en su momento fueron unidos al termómetro y sumergidos en ciertacantidad de aceite (cambiado en cada montaje) que teníamos dentro del vaso precitado situado sobre el mechero, y esperamos para identificar a qué temperatura se daba el punto de ebullición con cada alcohol. Y como resultado relevante, pudimos observar que el punto de ebullición del etanol es más bajo que el de 2 propanol.
ANÁLISIS DE RESULTADOS
Analizando los resultados, podemos detallar que elmáximo porcentaje de error. Quizá hubo errores como calibrar mal el termómetro u observar erróneamente la temperatura de cada punto de ebullición.
De esta manera, podemos indicar que ningún “valor experimental” coincidió exactamente con el “valor teórico” y precisamente por ello aplicamos el porcentaje de error para afirmar en qué cantidad variaron los resultados.
También observamos que el butanoltiene un mayor punto de ebullición que el etanol y esto se debe a la intensidad de las fuerzas de atracción intermoleculares de cada sustancia.
A la final, en la práctica se aprendió lo planeado y se obtuvieron los resultados de aprendizaje más importantes. Y respecto al manejo de los elementos necesarios, se intentaron ser bien utilizados y entendimos el propósito de los hechos.




OBSERVACIONES-llegar temprano a pedir el material
-Observar si las sustancias se encuentran con impuresas
-Tener encuenta el uso de la llave de gas

Evaluación:


1. Explicar cómo se hace la calibración de un termómetro para las determinaciones
De las temperaturas de ebullición.
Rta: El termómetro se coloca en agua hirviendo (sale vapor de agua)
De tal manera de que el bulbo del termómetro no toque lasParedes del vaso.

2. Como se haría la determinación del punto de ebullición de una mezcla de dos
Sustancias. Rta: la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica. Como el punto de ebullición depende de la presión atmosférica, éste variará al modificarse la presión atmosférica

3. Cuál es la importancia de determinar las propiedades físicas de lassustancias
Como las que se hicieron en estos experimentos.
Rta: es muy importante conocer las propiedades físicas de todas las sustancias que manipulamos porque así sabremos como manipularlas de la mejor manera; conociendo el punto de fusión, sabremos que temperatura deberá ser la adecuada para trabajar con esa sustancia. Las propiedades físicas como el color, textura te ayudaran a definir si hahabido algún cambio en la sustancia y por qué.

4. Cómo influye la presencia de impurezas solubles en el punto de ebullición?
Rta: como ya es una sustancia no pura! puede afectar en los fuerzas intermoleculares que forme con esas impurezas y así cambiar las propiedades química y por consecuencia cambiar el punto de ebullición de esa sustancia

5. Por qué la temperatura de ebullición se da justocuando el líquido asciende por el
Interior del capilar?
Rta: Con el método del capilar, el punto de ebullición se determina en el momento en que la salida de burbujas del capilar es constante (se forma un "rosario de burbujas")
La elevación de líquido en el capilar es resultado del desplazamiento del aire contenido en el capilar por el vapor del líquido que ha iniciado su ebullición y que se...