punto de fusion

U.M.R.P.S.F.X.CH.
Facultad de Tecnología
Laboratorio de Química Orgánica

GESTION.: 1/2014
FECHA REALIZACION PRÁCTICA.:18 de marzo de 2014
FECHA DE ENTREGA REPORTE.: 25 de marzo de 2014
NOMBRE DEL UNIVERSITARIO.: MISTO NINA LUIS
DOCENTE.: Ing. QMC. LUIS PATIÑO FLORES
CARRERA: Ing. Petróleo y Gas NaturalSIGLA QMC: DIA: Martes HORA: 11 – 13 pm

PUNTO DE FUSION (Solido)

Nombre del compuesto utilizado
P.F.°C Experimental
P.F.°C Bibliográfico
Criterio de Pureza
B- Naftol
120 - 126
121 - 124
PURA
Ácido oxálico
102 – 104
104 - 106
PURA










GRAFICA DEL EXPERIMENTO






















1. OBJETIVOS

Determinar la temperatura de fusión de loscompuestos B-Naftol y Acido Oxálico.

2. FUNDAMENTO
2-Naftol, o β-naftol, es un sólido cristalino incoloro de fórmula C10H7OH, es un isómero de 1-naftol, que difieren según la ubicación el hidroxilo de naftaleno. Los naftoles son los homólogos del naftaleno de fenol, con el grupo hidroxilo más reactivo que en los fenoles. Ambos isómeros son solubles en alcohol, éter y cloroformo.
El ácidooxálico es un ácido carboxílico de fórmula H2C2O4. Este ácido bicarboxílico es mejor descrito mediante la fórmula HOOCCOOH. Su nombre deriva del género de plantas Oxalis, por su presencia natural en ellas, hecho descubierto por Wiegleb en 1776. Posteriormente se encontró también en una amplia gama de otros vegetales, incluyendo algunos consumidos como alimento como el ruibarbo o las espinacas.
Es unácido orgánico relativamente fuerte, siendo unas 3.000 veces más potente que el ácido acético. El bi-anión, denominado oxalato, es tanto un agente reductor como un elemento de conexión en la química. Numerosos iones metálicos forman precipitados insolubles con el oxalato, un ejemplo destacado en este sentido es el del oxalato de calcio, el cual es el principal constituyente de la forma más común decálculos renales.
Temperatura de fusión y Calor de fusión, Cuando un sólido cristalino se calienta, sus átomos vibran con mas energía. En cierto momento se alcanza una temperatura a la que estas vibraciones alteran el orden de la estructura cristalina, los átomos pueden deslizarse unos sobre otros, el sólido pierde su forma definida y se convierte en un líquido. Este proceso se llama fusión y latemperatura a la que sucede es la temperatura de fusión. El proceso inverso, la conversión de un líquido en sólido, se llama solidificación o congelación y la temperatura a la que sucede temperatura de congelación. El punto de fusión de un sólido y el punto de solidificación de un líquido son idénticos. Como ya se indicó anteriormente, a la temperatura de fusión el sólido y el líquido coexistenen equilibrio. Si se calienta uniformemente una mezcla solido-liquido en equilibrio, la temperatura permanece constante mientras el sólido se funde. Solo cuando todo el sólido ha fundido, la temperatura empieza a ascender. De la misma manera, si extraemos calor uniformemente de una mezcla solido-liquido en equilibrio, el líquido se solidifica a una temperatura constante. La cantidad de calornecesaria para fundir un sólido es la entalpia de fusión, 4H,s, expresada en kJ/mol.

3. PRACTICA DEL EXPERIMENTO
3.1 Material o Equipo
Tuvo capilar
Tuvo thiele
Termómetro
Pinzas
Nueces
Espátula
Soporte universal
Mechero mecker
Liga
Lupa
3.2 Reactivos
Glicerina
B-Naftol
Acido Oxálico
3.3 Procedimiento experimental

3.3.A Planteamiento Experimental
En este experimento vamos adeterminar su criterio de pureza de las dos sustancias B-Naftol y Acido Oxálico si son puros o impuros.

3.3.B Descripción del Experimento
Notamos que el mechero está en una parte extrema del tubo Thiele esto se debe que la Glicerina rote en el tubo thiele.
Agarramos el tubo capilar donde unos de sus extremos lo sellamos con la ayuda del mechero mecker con fuego lento con mucho cuidado, el...