PUNTO TRIPLE DEL AGUA

La sola combinación de la presión y de la temperatura en la cual agua, hielo, y vapor de agua puede coexistir en un equilibrio estable ocurre en exactamente 273.16 K(0.01 °C) y una presión parcial del vapor de 611.73 PASCAL (ca. 6.1173 milibares, 0.0060373057 atmósfera). En ese punto, es posible cambiar toda la sustancia al hielo, al agua, o al vapor realizandoarbitrariamente cambios pequeños en la presión y la temperatura. Observe que aunque la presión total de un sistema está bien sobre 611.73 PASCAL (es decir. un sistema que tiene una presión atmosférica normal),si presión parcial del vapor de agua está 611.73 PASCAL entonces el sistema se puede todavía traer al punto triple del agua. En sentido estricto, las superficies que separan las diversas fases debentambién ser perfectamente planas, evitar los efectos de las tensiones de superficie.
El agua tiene un inusual y complejo diagrama de fase, aunque esto no afecta comentarios generales sobre el puntotriple. En las temperaturas altas, la presión de aumento da lugar primero a líquido y entonces a agua sólida. (Sobre alrededor 109 El PA una forma cristalina de formas del hielo que sea más densa que elagua líquida.) en temperaturas más bajas bajo compresión, el estado líquido deja de aparecer, y el agua pasa directamente del gas al sólido.


Un típico diagrama de fase. La línea verde marca elpunto de congelación, la azul, el punto de ebullición y la roja el punto de sublimación. Se muestra como estos varían con la presión. El punto de unión entre las líneas verde, azul y roja es el puntotriple. La línea con puntos muestra el comportamiento anómalo del agua.

Tabla de puntos triples
En esta tabla se incluyen los puntos triples de algunas sustancias comunes. Estos datos están basadosen los proporcionados por la National Bureau of Standards (ahora NIST) de los EE.UU de América.
Sustancia
T (K)
P (kPa)
Acetileno
192,4
120
Amoníaco
195,40
6,076
Argón
83,81
68,9... [continua]

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