QC01 Modelo At Mico

QUÍMICA COMÚN
QC-01

MODELO ATÓMICO

Imagen tomada con un microscopio de efecto túnel. Esta imagen es de aproximadamente
5 nanómetros y muestra una superficie de cobre, donde los átomos están contenidos
dentro de un recinto cuántico de 48 átomos de hierro. La barrera circular del hierro tiene
un radio de 71,3 Angstroms (71,3·10-10 m). Se confirma el hecho de que los electrones se
comportan comoondas.© IBM AlmadenVisualizationLab

2014

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INTRODUCCIÓN
Desde tiempos remotos el hombre ha tratado de describir el mundo
que lo rodea a partir de observaciones y experimentaciones.
El aire, el agua, la tierra y todo lo que conocemos y utilizamos está
formado de materia. Se define materia como todo lo que ocupa un
lugar en elespacio y posee masa cuantificable.
El primer intento de descripción de la materia se remonta a los
griegos, Aristóteles propone la existencia de los “4 elementos”
(Agua, Fuego, Tierra y Aire) a partir de los cuales se formaban todas
las sustancias conocidas.
En esa misma época otro filósofo griego Demócrito propuso la existencia de una unidad
fundamental en la materia, los átomos. Postuló, entre otrascosas, que éstos eran indivisibles e
imperturbables y no podían ser creados ni destruidos. En aquel tiempo se concebíaque el átomo
era la porción de materia más pequeña, sin embargo nada se conocía respecto de su
conformación, composición y estructura.
Debió pasar muchísimo tiempo para comprender la compleja estructura de los átomos y la
química que permite unirlos formando estructurasmacroscópicas. Situando una escala métrica
que relacione hoy el tamaño de algunas formas de materia se puede dimensionar una idea no sólo
de lo diminutas que son las partículas que lo conforman, sino del tiempo que tuvo que pasar para
desarrollar la tecnología adecuada para su estudio.

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PARTICULAS SUBATÓMICAS
LOS ELECTRONES
En 1879 Williams Crookes observó que en los tubos en que se había generado vacíose producían
descargas eléctricas (rayos) al aplicarse altos voltajes sobre discos metálicos (electrodos) a un
gas en su interior. La intensidad de la luminosidad y su color dependían de la descarga eléctrica y
la naturaleza del gas dentro del tubo. Los estudios desarrollados en esa época le permitieron
concluir a Crookes que estas descargas eléctricas se conformaban de partículas diminutas conmasa y gran energía cinética.
Este físico no buscaba desentrañar la composición del átomo, más bien estudiaba en ese
entonces, la naturaleza de la luz, sin embargo, fue precisamente este experimento el que le
permitió comprender que la materia se componía esencialmente de cargas eléctricas.

Modificando el tipo de gas, haciendo vacío y probando diversos diseños del tubo de descarga
Crookes pudocomprobar lo siguiente:

1. El rayo generado se propagaba en línea recta
(había proyección de sombra cuando se
colocaban objetos en su trayectoria).
2. Calentaban los objetos con los que colisionaban
(transferencia de energía)
3. Las partículas que conformaban el rayo
presentaban
carga
eléctrica
negativa
(se
desviaban al acercarles un imán)
4. La trayectoria del rayo era desde cátodo (-) a
ánodo (+).Por tal motivo las denominó rayo
catódico.

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Un poco más tarde, Joseph John Thomson (inglés) estudió la naturaleza eléctrica de estos
rayos, haciéndolos pasar a través de un campo eléctrico. Observó que el haz de rayos era atraído
por la placa positiva. Para explicar este fenómeno dedujo que los rayos catódicos estaban
formados por pequeñas partículas con carga eléctrica negativa: LOSELECTRONES. Sin embargo,
le fue imposible medir y calcular en forma exacta su masa y carga eléctrica. Sus experimentos
sólo le permitieron establecer una relación entre ambas (relación carga/masa).
Relación CARGA / MASA:

e
= -1,76·108 C /g
m
PROTONES Y NEUTRONES
En 1886 EugenGoldstein, utilizando un cátodo perforado, descubrió un haz visible que se
desplazaba de polo positivo a negativo: LOS RAYOS...