Qca Analitica
Páginas: 22 (5326 palabras)
Publicado: 20 de febrero de 2013
Horarios de las clases de problemas de Química Analítica 2010:
Se desarrolla un tema por semana que se repite 4 veces en los siguientes horarios:
Lunes de 14 a 16 hs.
Lunes de 18:30 a 20:30 hs.
Martes de 18:30 a 20:30 hs.
Miércoles de 14 a 16 hs.
CONTENIDO DE CLASES DE PROBLEMAS
Se resuelven problemas de la Guía de la Cátedra.
CLASE DE PROBLEMAS de 1ra semana
TEMA:SOLUCIONES. BM, BQ, EBP.
CONTENIDO:
Se explica brevemente el concepto de equivalente químico.
• Calcular peso equivalente (E) para los siguientes casos:
- eq ácido base: H2SO4, Na2CO3
- eq rédox: As2O3 , K2Cr2O7
- eq complejación: NH3 en Ag(NH3)2+
- eq.precipitación: BaCl2, CaOx
• Balance de masa, carga y EBP:
- BM yBQ para Na2SO40,0200M
- Ag(NH3)2Cl 0,0500 M
BM Ag+, BM NH3, BQ
- Na3 PO4 0,0500 M
BM Na+, BM PO43-, BQ, EBP
• Soluciones:
Se resuleven los siguientes problemas:
65 litros de aire conteniendo sulfuro de hidrógeno se hacen burbujear a través de 120 mL de yodo 0,100 N. La solución resultante (presenta yodo que no ha reaccionado con H2S) se trata luego contiosulfato de sodio 0,200 N, necesitándose 10,2 mL para su decoloración. ¿Qué porcentaje en volumen de H2S contenía el aire (g/100 litros)?
H2S + I2 I- + Sº
S2O32- + I2 S4O62- + I-
El ácido ascórbico (C6H8O6) es fácilmente oxidado de acuerdo a la siguiente semiecuación:
C6H8O6 C6H6O6
El contenidode dicha especie en comprimidos puede determinarse disolviendo la muestra en agua, agregando un volumen de solución de I2 en exceso con respecto al ácido ascórbico, y luego otra solución de tiosulfato de sodio hasta decoloración del yodo remanente, de acuerdo a las siguientes ecuaciones:
C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2 I-
I2 + S2O32- I- + S4O62-(remanente)
Se agregan 50,00 mL de solución de I2 0,1000 N a una muestra que contiene ácido ascórbico. Luego de la reacción se necesitan 19,30 mL de S2O32- 0,2000 N para decolorar el I2 remanente. Calcular los gramos de ácido ascórbico presentes en la muestra.
Una muestra de 0,6120 g de CaCO3 puro se utilizó para valorar una solución de un ácido. Se adicionaronexactamente 40,00 mL del ácido a dicha muestra y se hirvió la solución hasta expulsar todo el CO2 liberado. El ácido remanente se valoró con 7,41 mL de base, de la cual se sabía que 1,00 mL era equivalente a 0,936 mL del ácido. Calcular la N de las soluciones del ácido y de la base.
Una alicuota de 25,00 mL de una solución de oxalato ácido de potasio (KHC2O4) requiere 31,30 mL de NaOH 0,1250N para su neutralización. Otra alícuota de 25,00 mL de aquella solución utilizada para valorar una solución de KMnO4 consume 48,50 mL de ésta. Calcular la N del KMnO4 referida a la reacción:
MnO4- + C2O42- CO2 + Mn2+
CLASE DE PROBLEMAS de 2da semana
TEMA: CATIONES Y ANIONES.
CONTENIDO:
Al realizar el análisis de cationes de una muestra líquida se obtienen lossiguientes resultados:
a) reacción a medio: ácida.
b) por el agregado de hidróxido de sodio a una alícuota de muestra se obtienne un precipitado, parcialmente soluble en exceso de reactivo.
c) por el agregado de amoníaco a una segunda alícuota de muestra se obtienne un precipitado, parcialmente soluble en exceso de reactivo.
¿Cuál de las siguientes opciones es la correspondiente a lacomposición de la muestra? Justifique su respuesta con la teoría y ecuaciones balanceadas correspondientes.
a) K+/ Zn2+/ Bi3+
b) Na+/ Pb2+/ Fe3+
c) Ca2+/ Cr3+/ Mn2+
Una solución contiene Na+, Co2+ y Al3+ ¿cómo separa cada catión utilizando reactivos generales? Justifique su respuesta con la teoría y ecuaciones balanceadas correspondientes.
Al realizar el análisis de aniones de...
Se desarrolla un tema por semana que se repite 4 veces en los siguientes horarios:
Lunes de 14 a 16 hs.
Lunes de 18:30 a 20:30 hs.
Martes de 18:30 a 20:30 hs.
Miércoles de 14 a 16 hs.
CONTENIDO DE CLASES DE PROBLEMAS
Se resuelven problemas de la Guía de la Cátedra.
CLASE DE PROBLEMAS de 1ra semana
TEMA:SOLUCIONES. BM, BQ, EBP.
CONTENIDO:
Se explica brevemente el concepto de equivalente químico.
• Calcular peso equivalente (E) para los siguientes casos:
- eq ácido base: H2SO4, Na2CO3
- eq rédox: As2O3 , K2Cr2O7
- eq complejación: NH3 en Ag(NH3)2+
- eq.precipitación: BaCl2, CaOx
• Balance de masa, carga y EBP:
- BM yBQ para Na2SO40,0200M
- Ag(NH3)2Cl 0,0500 M
BM Ag+, BM NH3, BQ
- Na3 PO4 0,0500 M
BM Na+, BM PO43-, BQ, EBP
• Soluciones:
Se resuleven los siguientes problemas:
65 litros de aire conteniendo sulfuro de hidrógeno se hacen burbujear a través de 120 mL de yodo 0,100 N. La solución resultante (presenta yodo que no ha reaccionado con H2S) se trata luego contiosulfato de sodio 0,200 N, necesitándose 10,2 mL para su decoloración. ¿Qué porcentaje en volumen de H2S contenía el aire (g/100 litros)?
H2S + I2 I- + Sº
S2O32- + I2 S4O62- + I-
El ácido ascórbico (C6H8O6) es fácilmente oxidado de acuerdo a la siguiente semiecuación:
C6H8O6 C6H6O6
El contenidode dicha especie en comprimidos puede determinarse disolviendo la muestra en agua, agregando un volumen de solución de I2 en exceso con respecto al ácido ascórbico, y luego otra solución de tiosulfato de sodio hasta decoloración del yodo remanente, de acuerdo a las siguientes ecuaciones:
C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2 I-
I2 + S2O32- I- + S4O62-(remanente)
Se agregan 50,00 mL de solución de I2 0,1000 N a una muestra que contiene ácido ascórbico. Luego de la reacción se necesitan 19,30 mL de S2O32- 0,2000 N para decolorar el I2 remanente. Calcular los gramos de ácido ascórbico presentes en la muestra.
Una muestra de 0,6120 g de CaCO3 puro se utilizó para valorar una solución de un ácido. Se adicionaronexactamente 40,00 mL del ácido a dicha muestra y se hirvió la solución hasta expulsar todo el CO2 liberado. El ácido remanente se valoró con 7,41 mL de base, de la cual se sabía que 1,00 mL era equivalente a 0,936 mL del ácido. Calcular la N de las soluciones del ácido y de la base.
Una alicuota de 25,00 mL de una solución de oxalato ácido de potasio (KHC2O4) requiere 31,30 mL de NaOH 0,1250N para su neutralización. Otra alícuota de 25,00 mL de aquella solución utilizada para valorar una solución de KMnO4 consume 48,50 mL de ésta. Calcular la N del KMnO4 referida a la reacción:
MnO4- + C2O42- CO2 + Mn2+
CLASE DE PROBLEMAS de 2da semana
TEMA: CATIONES Y ANIONES.
CONTENIDO:
Al realizar el análisis de cationes de una muestra líquida se obtienen lossiguientes resultados:
a) reacción a medio: ácida.
b) por el agregado de hidróxido de sodio a una alícuota de muestra se obtienne un precipitado, parcialmente soluble en exceso de reactivo.
c) por el agregado de amoníaco a una segunda alícuota de muestra se obtienne un precipitado, parcialmente soluble en exceso de reactivo.
¿Cuál de las siguientes opciones es la correspondiente a lacomposición de la muestra? Justifique su respuesta con la teoría y ecuaciones balanceadas correspondientes.
a) K+/ Zn2+/ Bi3+
b) Na+/ Pb2+/ Fe3+
c) Ca2+/ Cr3+/ Mn2+
Una solución contiene Na+, Co2+ y Al3+ ¿cómo separa cada catión utilizando reactivos generales? Justifique su respuesta con la teoría y ecuaciones balanceadas correspondientes.
Al realizar el análisis de aniones de...
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