Qimica

Presentado por: Suellen Cáceres.

Palabras Claves

Marco teórico
En numerosos análisis químicos es necesaria la utilización de soluciones ácidos y bases fuertes de concentraciones conocidas.
La concentración de dichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de neutralización.
La titulación o valoración es la operación básica de la volumetría, mediante lacual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reacción.
Se considera que una titulación de neutralización o valoración ácido - base

termina cuando el número de equivalentes del ácido es igual al número de equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia de la reacción.
El punto deequivalencia de la titulación es un concepto teórico; la estimación práctica de su valor se conoce como punto final.
Para las titulaciones ácido - base, los dos métodos más comunes para la determinación de los puntos finales son el empleo de indicadores coloreados para controlar el pH de la solución en función del volumen del titulante agregado.
El ácido clorhídrico se usa frecuentemente en losanálisis volumétricos de neutralización porque sus soluciones diluidas son estables y porque se puede utilizar en presencia de la mayoría de los cationes sin que ocurran reacciones de precipitación.
Como el HCl no es un patrón primario se hace necesario valorarlo para conocer su concentración exacta. El Na2CO3 anhidro se emplea comúnmente para estandarizar soluciones de HCl.
Objetivos
Practicarel uso del matraz volumétrico para preparar las soluciones.
Realizar los cálculos necesarios para preparar las soluciones de concentración normal.
Utilización de matraces volumétricos para preparar soluciones normales.
Buscar la concentración de las soluciones usando patrones o estándares.
Materiales y Reactivos
Matraz volumétrico
Probeta
Varilla de vidrio
Vaso químico de 100 y 250mL.
Balanza granataria
Pipetas volumétricas de 25 mL.
Reactivos
Reactivo Acido
Clorhídrico

Fórmula Química HCl
Peso Molecular 36,46 g/mol
Punto de Fusión 247 K (-26 ºC)
Punto de Ebullición 321 K (48 ºC)
Aspecto y color Líquido,claro,liviano.
Color: transparente a ámbar.
Densidad 8,75-9,83 lbs./gal
Solubilidad en agua 100%

Toxicología Su inhalación causará severa irritación yposibles quemaduras además de tos y obstrucción respiratoria.
El contacto con los
ojos causa de inmediato una severa irritación con posibles quemaduras, limitación visual
permanente o pérdida total de la vista. El contacto con vapores o con el líquido puede
provocar quemaduras por corrosión
La ingestión puede
causar quemaduras inmediatas en la
boca, esófago y estómago.

ReactivoCarbonato de Sodio

Fórmula Química Na2CO3
Peso Molecular 105.99 g/mol
Punto de Fusión 1124 K (851 °C)
Punto de Ebullición 1873 K (1600 °C)
Aspecto y color Sólido blanco, inodoro
Densidad 2540 kg/m3; 2,54 g/cm3

Solubilidad en agua 10,9 g por cada 100 g de agua

Toxicología Ingestión: causa efectos tóxicos
Inhalación: puede causar efectos tóxicos.
Ojos: causa irritación y puede causarquemaduras.
Piel: causa irritación.
Crónicos: se considera que el producto es no toxico. Causa irritación y posibles quemaduras en la piel y en los ojos.

Reactivo
Fenolftaleina
Fórmula Química C20H14O4
Peso Molecular 318,33 g/mol
Punto de Fusión 261-263 °C
Aspecto y color líquido blanco o incolor
Intervalo de pH 8-10
Cambio de color Incoloro - rosado

Toxicología Inhalación: Puede causartos y estornudos. Ingestión: Catártico. Puede causar purgación, colapso y descenso en la presión sanguínea. Otros efectos sistémicos no son bien conocidos. Contacto en la piel: No es considerado muy peligroso, pero si es absorbido por la piel causa los mismos efectos que ingerido. Contacto con ojos: Poco irritante.

Reactivo Naranja de Metilo
Fórmula Química C14H14N3NaO3S
Peso...