¿Qué es una mol?
Páginas: 4 (883 palabras)
Publicado: 15 de noviembre de 2010
¿Qué es una mol?
¿Cuánto pesa un átomo de hidrógeno? Y uno de carbono? Y de sodio? Y de…..
Si la materia está constituida por átomos y estos son tan pequeños, ¿cómo hago para contarlos?
¿Cómopuedo saber cuántos átomos hay en 1 kilogramo de hierro?, en un anillo de oro?
Si quiero combinar H y O para formar agua (H2O), cómo puedo asegurar que a cada átomo de O le va a corresponder dos átomosde H?
El peso del átomo se debe a la masa de las partículas que hay en el núcleo. (Protones y neutrones). Cada partícula tiene un peso de 1,67x10—24 gramos.
Átomo | Protones + neutrones | Pesoen gramos de un átomo |
H | 1 | 1,67x10—24 X 1 = 1,67x10—24 |
C | 12 | 1,67x10—24 X12 = 2.004 x10—23 |
Na | 23 | 1,67x10—24 X 23 = 3,841 x10—23 |
Cl | 35 | 1,67x10—24 X 35 = 5,845 x10—24 |La necesidad de contar con una unidad de comparación más grande entre átomos y moléculas que permitiera relacionar la masa de cualquier sustancia con su número de partículas, llevó a los químicos aestablecer nuevas unidades de medida, a saber:
Unidad de masa atómica (uma): Se define como la masa de un protón o de un neutrón. (Pesan igual). La masa de 1 protón = 1,67x10—24 gramos = 1 uma22.93 +1 Na
11
Masa atómica: Se define como la masa de un átomo, expresada en unidades de masa atómica (uma). Es la suma de las partículas que hayen el núcleo de ese átomo.
Por ejemplo el sodio (Na) tiene una masa atómica de 22.93 uma.
¿Y por qué no es un número entero?
Debido a la existencia de isótopos. (Átomos del mismo elemento perocon diferente cantidad de neutrones).
Masa atómica promedio
La masa atómica promedio se define como la masa promedio de los isótopos de un mismo elemento. Se puede determinar si se conoce la masa delos isótopos y la abundancia relativa de cada uno. Por ejemplo: Si tomamos en cuenta los isótopos del oxígeno y su abundancia relativa, la masa atómica promedio del oxígeno será 15.998 uma....
¿Cuánto pesa un átomo de hidrógeno? Y uno de carbono? Y de sodio? Y de…..
Si la materia está constituida por átomos y estos son tan pequeños, ¿cómo hago para contarlos?
¿Cómopuedo saber cuántos átomos hay en 1 kilogramo de hierro?, en un anillo de oro?
Si quiero combinar H y O para formar agua (H2O), cómo puedo asegurar que a cada átomo de O le va a corresponder dos átomosde H?
El peso del átomo se debe a la masa de las partículas que hay en el núcleo. (Protones y neutrones). Cada partícula tiene un peso de 1,67x10—24 gramos.
Átomo | Protones + neutrones | Pesoen gramos de un átomo |
H | 1 | 1,67x10—24 X 1 = 1,67x10—24 |
C | 12 | 1,67x10—24 X12 = 2.004 x10—23 |
Na | 23 | 1,67x10—24 X 23 = 3,841 x10—23 |
Cl | 35 | 1,67x10—24 X 35 = 5,845 x10—24 |La necesidad de contar con una unidad de comparación más grande entre átomos y moléculas que permitiera relacionar la masa de cualquier sustancia con su número de partículas, llevó a los químicos aestablecer nuevas unidades de medida, a saber:
Unidad de masa atómica (uma): Se define como la masa de un protón o de un neutrón. (Pesan igual). La masa de 1 protón = 1,67x10—24 gramos = 1 uma22.93 +1 Na
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Masa atómica: Se define como la masa de un átomo, expresada en unidades de masa atómica (uma). Es la suma de las partículas que hayen el núcleo de ese átomo.
Por ejemplo el sodio (Na) tiene una masa atómica de 22.93 uma.
¿Y por qué no es un número entero?
Debido a la existencia de isótopos. (Átomos del mismo elemento perocon diferente cantidad de neutrones).
Masa atómica promedio
La masa atómica promedio se define como la masa promedio de los isótopos de un mismo elemento. Se puede determinar si se conoce la masa delos isótopos y la abundancia relativa de cada uno. Por ejemplo: Si tomamos en cuenta los isótopos del oxígeno y su abundancia relativa, la masa atómica promedio del oxígeno será 15.998 uma....
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