Química 2: Equilibrio Químico

Corrección parcial Equilibrio




A) Energia+4A+〖3B〗_2⇌〖2A〗_2 B_3
Disminución de temperatura
Aumento de volumen (disminución de presión)
Como la reacción es endotérmica (deizquierda a derecha) según L’Chatelier tenemos que la disminución de temperatura no favorece la reacción, además que un aumento de presión desplaza el equilibrio hacia donde haya menor número de moles. Sesabe entonces que la afirmación es verdadera ya que no se aumenta ni la presión ni la temperatura lo cual favorecería la eficiencia de la reacción, es decir la cantidad de producto disminuye.
B) H_3〖PO〗_4 0.1 N =0.03M HCL 0.001M
0.1equivalentes/(1 L) x 1mol/3equivalentes=0.03M
Como el ácido fosfórico (H_3 〖PO〗_4) es un ácido triprotico se debe tener en cuenta quese ioniza por etapas (en este caso 3)
H_3 〖PO〗_4⇌H^++H_2 〖PO〗_4^- 〖Ka〗_1=7.5x〖10〗^(-3)
H_2 〖PO〗_4^-⇌H^++H〖PO〗_4^= 〖Ka〗_2=6.2x〖10〗^(-8)
H〖PO〗_4^=⇌H^++〖PO〗_4^(-3)〖Ka〗_3=4.8x〖10〗^(-13)
La primera constante de acidez es mucho mayor que la segunda y así sucesivamente. Esta tendencia resulta lógica ya que es más fácil quitar un ion H^+ de una molécula neutra que quitarotro H^+ de un ion cargado negativamente derivado de la misma molécula.
H_3 〖PO〗_4⇌H^++H_2 〖PO〗_4^-
0.03M 0 0-x x x
0.03-x x x
7.5x〖10〗^(-3)=([H^+ ][H_2 〖PO〗_4^-])/([H_3 〖PO〗_4])7.5x〖10〗^(-3)=(x^2)/(0.03-x)
x^2+7.5x〖10〗^(-3) x-2.25x〖10〗^(-4)=0
0.011=x=[H^+]

pH=-Log(0.011)=1.95
El ácido clorhídrico es un ácido fuerte y por esto se disocia completamente en iones:
HCl=H^++Cl^-
0.001M0.001 M

0.01M=[H^+]
pH=-Log(0.001)=3
Evidentemente la afirmación es falsa, el pH es distinto.


C) Falso, ya que como es una titulación Acido fuerte (HCl)-Base...