química del carbono


SOLUCION

1. La química orgánica o química del carbono es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contiene carbono formando enlaces covalentes C C o C H, también conocidas como compuestos orgánicos.
2. Porque en su explicación las moléculas de carbono, que tiene cuatro electrones en su capa de valencia: según la regla del octeto necesita ocho paracompletarla, por la que forma cuatro enlaces (valencia=4) con otros átomos.
3. 1s² 2s² 2p².
4. En química, se habla de hibridación cuando en un átomo, se mezcla el orden de los electrones entre orbitales creando una configuración electrónica nueva.
El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²).Debido a su orientación en el plano tridimensional el orbital 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el eje de las x, dos en el eje de las y y dos electrones en el eje de las z. Los dos últimos electrones del carbono se ubicarían uno en el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío (2px¹ 2py¹). El esquema de lo anterior es (cada flecha un electrón):

5.
Carbonosprimarios, a los que están unidos a un sólo átomo de carbono (no importa que el enlace sea simple o no);
Carbonos secundarios, terciarios o cuaternarios, a los que están unidos respectivamente a dos, tres o cuatro átomos de carbono diferentes.






6.
Fórmulas condensadas, llamadas también lineales y en las que los pares de electrones de cada enlace se representan por un trazo o guión, queune a los dos átomos correspondientes. En este tipo de fórmulas se suelen omitir algunos enlaces simples, en particular los enlaces C—H, e incluso, muchas veces, algunos dobles enlaces, poniendo los átomos ordenados para dar idea de su forma de enlace. Por ejemplo:
CH2=CH2


Fórmulas expandidas, o fórmulas planas, en las que se representan en el plano todos los enlaces. Por ejemplo:Utilizaríamos las formulas expandidas porque son fáciles de graficar, son de fácil comprensión y nos brinda una información completa.
7.
Isomería estructural o plana:

Isomería de cadena: Es la que presentan las sustancias cuyas fórmulas estructurales difieren únicamente en la disposición de los átomos decarbono en el esqueleto carbonado, por ejemplo:
Isómeros con fórmula molecular C4H10

b) Isomería de posición: Es la que presentan sustancias cuyas fórmulas estructurales difieren únicamente en la situación de su grupo funcional sobre el esqueleto carbonado.
Isómeros con fórmula molecular C3H8





c) Isomería de función: Es la que presentan sustancias que con la misma fórmulamolecular presentan distinto grupo funcional.
Isómeros con fórmula molecular C2H6O

Estereoisomería.
a) Geométrica: La isomería geométrica desde un punto de vista mecánico, se debe en general a que no es posible la rotación libre alrededor del eje del doble enlace. Es característica de sustancias que presentan un doble enlace carbono-carbono.
Forma cis; en ella los sustituyentes iguales de los dosátomos de carbono afectados por el doble enlace se encuentran situados en una misma región del espacio con respecto al plano que contiene al doble enlace carbono-carbono.
Forma trans; en ella los sustituyentes iguales de los dos átomos de carbono afectados por el doble enlace se encuentran situados en distinta región del espacio con respecto al plano que contiene al doble enlace carbono-carbono.Isómeros geométricos para el compuesto CH3-CH=CH-COOH


Isómero cis (Ácido isocrotónico)
Isómero trans (Ácido crotónico)

b) Isomería óptica: Existen sustancias que al ser atravesadas por luz polarizada plana   producen un giro del plano de vibración de la luz. Se dice que estas sustancias presentan actividad óptica.
Se llaman sustancias dextrógiras las que al ser atravesadas por una...