Química Estado gaseoso

UNIDAD VII GASES
Capítulo 12. Estado gaseoso de la materia
12.1 Propiedades generales
De los tres estados de la materia, el gaseoso es el menos denso y el más móvil.
Cuando el líquido absorbe más calor, las moléculas con mayor energía escapan de la superficie del líquido y pasan al estado gaseoso, el estado más móvil de la materia. Las moléculas gaseosas se desplazan a velocidades muy altas y suenergía cinética es muy grande.
A 0°C, la velocidad media de las moléculas de hidrógeno es del orden de 1600 metros (1 milla) por segundo. Las mezclas de gases se distribuyen de manera uniforme dentro del recipiente que las contiene.
La misma cantidad de una sustancia ocupa un volumen mucho mayor como gas que como líquido o sólido.
Con base a esta diferencia de volumen podemos suponer que:
1. Lasmoléculas de gas están muy separadas
2. Los gases pueden comprimirse de manera considerable
3. El volumen que ocupa un gas es, en su mayor parte, espacio vacío
12.2 Teoría cinético-molecular
Robert Boyle inició el estudio científico del comportamiento y propiedades de los gases.
La Teoría cinético-molecular (TCM) se basa en el movimiento de las partículas, en especial de las moléculas gaseosas.Un gas que se comporta exactamente como lo describe la teoría se conoce con el nombre de gas ideal. No existen los gases ideales, pero en ciertas condiciones de temperatura y presión, los gases reales se aproximan al comportamiento ideal, o al menos sólo se desvían muy poco de éste.
POSTULADOS PRINCIPALES DE LA TCM
1. Los gases se componen de partículas diminutas
2. La distancia entre partículas esgrande en comparación con el tamañp de éstas. La mayor parte del volumen que ocupa un gas es espacio vacío
3. Las partículas gaseosas no se atraen entre sí
4. Las partículas gaseosas se mueven en línea recta en todas direcciones, chocando frecuentemente entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene
5. No hay pérdida de energía por las colisiones entre partículas o con las paredes delrecipiente que las contiene. Todos los choques o colisiones son perfectamente elásticos
6. La energía cinética media de las partículas es igual para todos los gases a la misma temperatura y su valor es directamente proporcional a la temperatura Kelvin
La energía cinética (EC) de una partícula se expresa mediante

Todos los gases tienen la misma energía cinética a la misma temperatura
Lasmoléculas más ligeras tendrán mayor velocidad que las más pesadas
Debido a su movimiento molecular, los gases exhiben la propiedad de la difusión que es la capacidad de dos o más gases de mezclarse de manera espontánea hasta formar una mezcla uniforme.
Si hacemos un orificio con un alfiler a un globo, el gas de su interior se escapara por efusión o saldrá de él. La efusión es un proceso mediante el cuallas moléculas de gas escapan por un orificio muy pequeño de un recipiente a mayor presión a otro de menor presión.

Thomas Graham observó que la velocidad de efusión depende de la densidad del gas.
Ley de efusión de Graham:
La velocidad de efusión de dos gases a la misma temperatura y presión es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad o su masa molar.
12.3 Medición de la presiónde los gases
La presión se define como fuerza por unidad de área.
La presión se debe a las colisiones de las moléculas gaseosas contras las paredes del globo.
Los gases de la atmósfera ejercen una presión que se conoce como presión atmosférica. La presión que ejerce un gas depende del número de moléculas presentes, la temperatura y el volumen en él está confinado el gas.
La fuerza gravitacionalmantiene a la atmósfera relativamente cerca de la superficie terrestre y evita que las moléculas de aire escapen al espacio exterior. Por tanto, la presión atmosférica en cualquier punto se debe a la masa atmosférica que ejerce presión hacia abajo sobre ese punto.
La presión de los gases de la atmósfera puede medirse con un barómetro.
En 1643, E. Torricelli inventó el barómetro de mercurio y en...