Química Estequimétricos

Química I.

Desarrollo de problemas estequiométricos y soluciones.

1. Calcula el volumen de O2 en litros que se necesitan para la combustión completa de 1.5 L de C2H6 y calcula los volúmenes enlitros de CO2 y H2O que se forman; todos los gases fueron medidos a TPN. Revisa que la ecuación esté correctamente balanceada.
2C2H6 (g) + 7O2 (g) 4CO2 (g) + 6H20 (g)
Procedimientos:
1molC2H6 .... 22.4L 
2moles C2H6 ----- X= 44.8L

1mol O2 ----- 22.4L
7moles O2 ---- X= 156.8L

1mol de CO2 ---- 22.4L
4moles de CO2 ---- X= 89.6L

1mol H2O ---- 22.4L
6moles H2O ----- X=134.4L
44.8L C2H6 ---- 156.8L O2
1.5L C2H5 ------ X= 5.3L O2

44.8L C2H6 ----- 89.6L CO2
1.5L C2H6 ------- X= 3.0L CO2

44.8L C2H6 ----- 134.4L H2O
1.5L C2H6 ------- X= 4.5L H2O

Respuestas:1. La ecuación está correctamente balanceada:  2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
2. 5.3L de O2
3. 3.0L de CO2
4. 4.5L de H2O
2. Una muestra de 50.0g de carbonato de calcio se deja reaccionarcon 35g de ácido fosfórico. Los productos finales son fosfato de calcio, dióxido de carbono y agua.
a. ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio pueden producirse?
b. Calcula la cantidad de moles dereactivo en exceso al final de la reacción.
Procedimientos:
300g CaCO3 ---- 196g H3PO4
50g CaCO3 ------ X= 32.7g H3PO4
196g H3PO4 ----- 300g CaCO3
35g H3PO4 ------- X= 53.6g CaCO3
Calculamos:300g CaCO3 ----- 310g Ca3(PO4)2
50g CaCO3 ------- X=51.7g Ca3(PO4)2
35g – 32.7g = 2.3g H3PO4
98g H3PO4 ----- 1mol H3PO4
2.3g H3PO4 ---- X= 0.02mol H3PO4
Respuestas:
A = 51.7g Ca3(PO4)2
B= 0.02mol H3PO4

3. Calcula la cantidad de moles de átomos de Cu que se producen si reaccionan 4200 ml de H2 medidos a TPN, con un exceso de CuO.
CuO + H2  Cu + H2O

Procedimientos:
3NO2 (g) +H2O (l) = 2HNO3 (ac) + NO (l)
22.4L H2 ---- 1mol Cu
4.2L H2 ------ X= 0.1875mol Cu 
 22.4L x 3= 67.2L NO2

Respuesta: 0.1875mol de Cu

4. La lluvia ácida se forma debido a la reacción de...