Química Lab 7

Universidad Tecnológica de Panamá
Regional de Chiriquí
Facultad de Ingeniería Industrial
Carrera de Ingeniería Industrial

Química Para Ingenieros I

Experiencia #7:
Recristalización deSulfato de Cobre Determinación del Agua de Cristalización del CuSO4.H2O

Integrantes:
Alba serracín 4-776-1933
Denís lópez
Rebeca Samudio

Profesor: Ing. Wilfredo Tejeira
2012

ProcedimientoExperimental

Calentar un crisol durante cinco minutos, enfriar a temperatura ambiente y pesarlo cuidadosamente. Una vez pesado, colocar en el 6g de CuSO4.5H2O pulverizado y calentar el crisol hastaque la sal se transforma en el compuesto anhídrido (color blanco). Dejar enfriar a temperatura ambiente pesar cuidadosamente después de transcurridos unos minutos. Comparar el resultado anterior.Repetir la operación hasta que las pesadas sean coincidentes.

Peso del Crisol: M1____
Peso de la Muestra: ____
Peso del crisol y la muestra hidratada: M2____
Peso del crisol y la muestra anhídrida(1):M3____
Peso del crisol y la muestra anhídrida (2):M3____
Peso de la muestra anhídrida: M3-M1:____
Peso de la muestra de agua de cristalización: M2-M1: ____
Moles de agua:
Moles de CuSO4:Formula del Compuesto CuSO4. XH2O
% de agua en la muestra

CUESTIONES:

1- Con los datos obtenidos calcular el % de agua en el compuesto hidratado y compararlo con el valor teórico.
2- Si enlugar de 6g de CuSO4.5H2O partido de 12g de agua. ¿Cuál sería el % de agua en el compuesto? .

Determinante de la Composición de un Compuesto
Objetivo:
Este laboratorio es la determinación delnumero de moles moléculas de agua de un hidrato, en este caso en particular el sulfato de cobre (II) hidratado. Es un compuesto de los elementos están presentes en relaciones en peso definidas. Esto seconoce como Ley de las Proporciones Definidas. Para comprobar esta ley de las transformaciones de un compuesto hidratado (CuSO4.5H2O) en el compuesto anhídrido (CuSO4).
Los Hidratos son compuestos...