Lab 7

Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ciencias Médicas
Fase I
Unidad Didáctica de Química

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Laboratorio No. 7
A. Resultados
Mezcla Homogénea, Heterogénea y Natural de Soluto y Solvente.
TUBO No.
COLOQUE



NATURALEZA DEL SOLVENTE (polar o no polar)
AGREGUE AGITANDO
NATURALEZA DEL SOLUTO(polar, no polar o iónico)
OBSERVACIÓN
(indique si se forma 1 o 2 fases)
MEZCLA HOMOGÉNEA/HETEROGÉNEA
SOLUBLE O INSOLUBLE
1
1ml de agua
Polar
Sal (NaCl)
Iónico
1
Homogénea
Soluble
2
1ml de agua
Polar
6-8 gotas de aceite
Apolar
2
Heterogénea
Insoluble
3
1ml de agua
Polar
Sal Inglesa (MgSO4)
Iónico
1
Homogénea
Soluble
4
1ml de cloroformo
Apolar
Sal (NaCl)
Iónico
2Heterogénea
Insoluble
5
1ml de cloroformo
Apolar
6-8 gotas de aceite
Apolar
1
Homogénea
Soluble
6
1ml de cloroformo
Apolar
Sal Inglesa (MgSO4)
Iónico
2
Heterogénea
Insoluble

Temperatura.
Tubo
Coloque 5ml de H2O a
Agregue
Tiempo que tarda en solubilizarse en segundos
1
25°C
0.1g de Sal Inglesa (MgSO4)
246.6 seg
2
60°C
0.1g de Sal Inglesa (MgSO4)
75 seg
4
100°C0.1g de Sal Inglesa (MgSO4)
25 seg



Presión.
Agua Gaseosa (Coca Cola)
Observación
Indique cuál de los globos se infló más
A Temperatura Ambiente
El agua gaseosa libera gas el cual se transfiere al globo.
Fría
El gas liberado por el agua gaseosa hace que este se infle mas que el agua a temperatura ambiente.


Identificación de Agua Dura y Blanda mediante la determinacion del IónCloruro (Cl-) y Ión Calcio (Ca+)

Tubo
Coloque 1ml de agua
Detección de Ión cloruro
Agregue, agite y deje reposar.
Manifestación y Resultado (+)(-)
Detección de Ión Calcio
Agregue, agite y deje reposar
Manifestación y Resultado (+)(-)
Detección de Ión Magnesio Agregue, agite y deje reposar
Manifestacion y Resultado (+)(-)
1
Desmineralizada
2 Gotas de AgNO3 1% p/v
Negativo, noposee cloruro




2
Desmineralizada


2 Gotas de Na2CO3 5% p/v
Negativo, no presenta Calcio


3
De la Casa
2 Gotas de AgNO3 1% p/v
Positivo, presenta turvidez.




4
De la Casa


2 Gotas de Na2CO3 5% p/v
Negativo, no posee calcio


5
Dura # 1
2 Gotas de AgNO3 1% p/v
Positivo, muestra precipitado blanco




6
Dura # 1


2 Gotas de Na2CO3 5% p/v
Positivo,presenta turvidez


7
Dura # 2


2 Gotas de Na2CO3 5% p/v
Negativo, no presenta calcio..


8
Dura # 2




3 Gotas de Na(OH) 20% p/v
Positivo, muestra precipitado blanco.



Comprobación de Agua Dura por la producción de Espuma.

Tubo
AGREGAR


Agregue una pequeña cantidad de JABÓN “DOVE” y agite vigorosamente.
Formación de Espuma
Si o No
1
1ml de agua desmineralizadaSI
2
1ml de agua de la Casa

Si
3
1ml de Agua Dura #1

No
4
1ml de Agua Dura #2

No

Densidad de Soluciones.
Solución
Densidad a 25°
Densidad a 4°
Dato Teorico
NaCl 4% p/v
1.08 g/ml


NaCl 20% p/v
1.08 g/ml


Etanol 70%
0.88 g/ml


Jarabe Dextrometorfano
1.16 g/ml


Agua Destilada

1.06 g/ml
1 g/cm3


B. Análisis de Resultados y Conclusiones.
Mediante lapractica llevada a cabo se pudo comprobar qué, el agua es el solvente universal ya que es el líquido que mas sustancias disuelve, pudimos ver que las mezclas homogéneas son aquellas que presentan una fase, tal es el caso del H2O + NaCl. Las mezclas heterogéneas son aquellas que presentan mas de una fase como la Sal Inglesa al ser mezclada con el cloroformo. Se pueden determinar dos clases se aguaal tener componentes disueltos, por lo tanto el agua dura es aquella que posee minerales dentro de su composición como Calcio y Magnesio, por el otro lado el agua blanda es aquella que no posee minerales dentro de su composición y es el resultado de remover minerales del agua dura.
La Densidad relaciona la masa que posee un cuerpo con el volumen que ocupa, por lo tanto se busco conocer la...