Química Orgánica

Química orgánica

Introducción

¿Qué es?
• Es la rama de la química que estudia moléculas que contienen carbono. • Friedrich Wöhler y Archibald Scott Couper son conocidos como los "padres" de la química orgánica.
Soy el padre de la química orgánica

Clasificasión
• HIDROCARBUROS: ALCANOS, ALQUENOS, ALQUINOS • FUNCIONES OXIGENADAS: ALCOHOL, ETER, ALDEHIDO, CETONA, ESTER. • FUNCIONESNITROGENADAS: AMINA, AMIDA, NITRILO, IMINA, AMINOACIDO.

Características y diferencias
• Todos los compuestos orgánicos utilizan carbono • Los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas • La totalidad de los compuestos orgánicos están formados por enlace covalentes, mientras que los inorgánicos lo hacen mediante enlaces iónicos y covalentes. • Loscompuestos orgánicos forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos; los compuestos inorgánicos con excepción de algunos silicatos no forman cadenas.

Formulas

Tipos de formulas
• Condensada: su usan los símbolos del elemento y el numero de átomos de cada uno sin considerar sus enlaces. Ejemplo: C6H14 • Desarrollada: se muestran las moléculas del elemento y susrespectivos enlaces. Ejemplo:
• Semi-desarrollada: se muestran los enlaces entre las moléculas del compuesto. Ejemplo: CH3- CH3

Hibridación

Hibridación
• Es cuando en un átomo se mezclan varios orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos.

Hibridación sp3
• átomo numérico de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantesdos en el orbital 2p (2p²). Forman ángulos de 109°

Hibridación sp2
• Los átomos que forman hibridaciones sp2 pueden formar compuestos con enlaces dobles, forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana.

Hibridación sp
• Se define como la combinación de un orbital S y un P. Este es el tipo de enlace tienen un ángulo de 180º y que se encuentra existente en compuestos con triplesenlaces como los alquinos.

Enlaces

Enlaces
• En la química orgánica prevalece el enlace covalente, este enlace se da por un proceso llamado hibridación • Es un reacomodamiento de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía.

Tipos de enlace
• Enlace tipo σ
Es el tipo más fuerte de enlace químico covalente. El símbolo σ es la letra griegapara s. Esto se debe a la similitud en forma de un enlace σ enlazante con el orbital atómico s

• Enlace tipo π
La letra griega π en su nombre se refiere a los orbitales p Aunque los enlaces pi son más débiles que un enlace sigma, los enlaces pi son componentes frecuentes de los enlaces múltiples, junto con los enlaces sigma

Ruptura de enlaces
• Hay dos tipos de rupturas de enlaces
–Ruptura homolitica: es cuando el enlace se rompe y las moleculas se quedan con el mismo numero de electrones al momento de la separacion. – Ruptura heterolitica: en esta ruptura una de las moleculas se queda con mas electrones que la(s) otra(s)

Isomería

Isomería
• La isomería es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula no desarrollada es decir, iguales proporcionesrelativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras moleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades. • Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter di metílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.

Tipos de isomería
• La isomería cis: Los sustituyentes están en el mismo lado del doble enlace oen la misma cara del cicloalcano. • El isómero trans, en el que están en el lado opuesto del doble enlace o en caras opuestas del cicloalcano. • Se caracteriza en:
– poseen la misma fórmula – diferentes propiedades químicas y físicas.

Tipos de carbono

Tipos de carbono
• Carbono tipo 1: es el carbono de una arborescencia que solamente esta unido a un hidrogeno
• Carbono tipo 2: es el...