Química practica

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PRÁCTICA 5
Parte 1. DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD CALORÍFICA DE UN SÓLIDO
Resultados.
LECTURA | Masa (ml) Magua | Temperatura (°C) Tagua | Masa (gr) Mbronce | Temperatura(°C) Tcodo de bronce | Temperatura (°C) Tagua con codo de bronce |
1 | 100ml | 22 | 41.0921 | 90 | 25 |
2 | 100ml | 22 | 41.0921 | 92 | 24 |
3 | 100ml | 23 |41.0921 | 91 | 25 |
Cálculos.
1. Calcular las calorías que pierde el cobre caliente (Mbronce):
QP=Mbronce(Tagua con codo de bronce-Tbronce)Cebronce
2. Calor específico del cobre:Cebronce=0.09 calg °C
3. Calcula las calorías que gana el agua a temperatura ambiente (Magua):
Qg=Magua(Tagua con el codo de bronce-Tagua)Ceagua
4. Calcula la diferencia entre calorías perdidas Qp yganadas Qg:
∆Q=Qp-Qg
5. Calcula la capacidad calorífica del sólido:
Ccobre=∆Q(Tagua con el codo de bronce-Tagua)
Realizando estos cálculos obtenemos los siguientes resultados:
CORRIDA | Qp(°C) | Qg (°C) | Qp - Qg (°C) | Cbronce |
1 | -245.73 | 300 | 54.27 | 18.09 |
2 | -257.07 | 200 | 57.07 | 28.53 |
3| -249.51 | 200 | 49.51 | 24.75 |
Promedios | -250.77 | 233.3333333 | 17.43666667 | 23.79 |

Se obtiene y considera entonces como el valor de la capacidad calorífica del codo de bronce:Cbronce=23.79
PRÁCTICA 5
Parte 1. DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD CALORÍFICA DE UN SÓLIDO
Resultados.
LECTURA | Masa (ml) Magua | Temperatura (°C) Tagua | Masa (ml) Mglicerina |Masa (gr) Mglicerina | Temperatura (°C) Tglicerina | Temperatura (°C) Tmezcla de glicerina y agua |
1 | 100 | 23 | 50 | 68.5 | 107 | 48 |
2 | 100 |24 | 50 | 68.5 | 108 | 53 |
3 | 100 | 24 | 50 | 68.5 | 108 | 51 |

Cálculos.
1. Calcular la calorías que pierde la glicerina caliente (Mglicerina):
Qp=Mglicerina(Tmezcla de agua y...
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