química propiedades periódicas

Medio
Color del indicador
Carácter ácido-base
Agua destilada
Amarillo
Neutro
Disol. de NaOH
Azul
Base
Disol. de HCL
Morado
Ácido

Elemento + Oxígeno
Óxido + Agua
Color del indicador
Carácter ácido-base
Mg+O₂→MgO₂
magnesio+oxígeno
MgO₂+2H₂O→Mg(OH)₂
óxido de magnesio+agua
Sin cambios
Neutra
4Li₂+O₂→2Li₂O
Litio+oxígeno
2Li₂O+H₂O→2LiOH
óxido de litio+agua
Azul
Base4K₂+O₂→2K₂O
Potasio+oxigeno
2K₂O+H₂O→2KOH
óxido de potasio+agua
Verde
Base
4Na₂+O₂→2Na₂O
Sodio+oxígeno
Na₂O+H₂O→2NaOH
óxido de sodio+agua
Verde
Base
Ca₂+O₂→2CaO
Calcio+oxígeno
2CaO+H₂O→Ca(OH)₂
oxido de calcio+agua
Azul
Base
Si+O₂→SiO₂
Silicio+oxígeno
SiO₂+H₂O→sr
óxido de silicio+agua
Sin cambios
Neutro
Cu+O→2CuO
Cobre+oxígeno
2CuO+H₂O→sr
óxido de cobre+agua
Sin cambiosNeutro
S₂+2O₂→2SO₂
Azufre+oxigeno
2SO₂+H₂O→4H₂SO₃
óxido de azufre+agua
Verde
Base
2P₂+O₂
Fósforo+oxígeno
2P₂O+H₂O→4H₂PO
dióxido de potasio+agua
Rojo
Ácido
CO₂
Hielo seco
CO₂+H₂O→H₂CO₃
dióxido de carbono +agua
Rojo
Ácido


Propiedades periódicas (Primera parte)
Problema 1
¿Qué comportamiento ácido-base presentan en disolución acuosa los óxidos de litio, sodio, potasio,
magnesio,calcio, silicio, azufre, fósforo, carbono, cobre, níquel, aluminio, cinc, hierro y cromo?
La mayoria  presenta un compartamiento basico  

Procedimiento experimental
1. Investigue las precauciones en el manejo de los elementos y compuestos que va a
utilizar, en especial del fósforo y de los metales alcalinos, de los óxidos de fósforo y de
azufre, del ácido clorhídrico y de la sosa.
2.Prepare tres tubos de ensaye que le servirán como testigos de los cambios de color que
presenta el indicador universal en diferentes medios. En el primero de estos tubos
coloque 5 mL de agua destilada y dos gotas de indicador universal. En el segundo tubo
ponga 5 mL de disolución de hidróxido de sodio (6 M) y dos gotas de indicador universal.
Finalmente, agregue al tercer tubo 5 mL de ácidoclorhídrico (1:1) y dos gotas de indicador
universal. Registre sus resultados en la tabla 1.
3. Registre en la tabla 2 los colores observados en los siguientes experimentos después de
agregar el indicador universal.
4. Limpie y lije la cucharilla de combustión con una lija de agua.
5. Coloque en la cucharilla de combustión un trozo pequeño de litio, acérquelo a la flama
del mechero, observe lacoloración de ésta y permita que se lleve a cabo la combustión.
Introduzca la cucharilla con el producto en un frasco que contenga aproximadamente 20
mL de agua destilada. Añada dos o tres gotas de indicador universal.
6. Repita los pasos 4 y 5 con sodio, potasio, magnesio y calcio, tratando de usar porciones
similares en todos los casos.
7. En el caso de fósforo y azufre, realice la operación enla campana para evitar una
intoxicación por los gases desprendidos. Después de efectuar la combustión, introduzca
la cucharilla en un frasco con tapa que contenga alrededor de 20 mL de agua destilada y
permita que el gas se disuelva en la misma. Adicione dos gotas de indicador universal.
PRECAUCIÓN: NO DEJE SECAR EL FÓSFORO PORQUE PUEDE INCENDIARSE.
8. Utilice un poco de hielo seco comofuente de dióxido de carbono. Coloque un pequeño
trozo en 20 mL de agua y añada indicador universal.
9. Utilice una pequeña cantidad de los siguientes óxidos: CrO3, ZnO, CuO, Fe2O3, SiO2,
NiO, Al2O3. Coloque en un tubo de ensaye cada uno, adicione 5 mL de agua y observe si
hay alguna reacción aparente, si es así, añadir indicador universal.

Registro de datos y cuestionario 1
1. A partir delaspecto que presenta cada uno de los tubos testigo, establezca cómo se
relaciona el color del indicador con la acidez o basicidad del medio.
si los tubos resultan ser rojizos seran acidos y si son verde-azules se trata de una base

2. ¿Por qué no se utilizaron cobre, silicio, níquel, aluminio, zinc, hierro y cromo en estado
elemental para formar los óxidos correspondientes?
porque no...