Química - Quimica Cuantitativa

Química Cuantitativa

Hasta la segunda mitad del siglo XVIII los químicos se ocupaban de obtener reacciones químicas, las cuales eran anotadas y descritas, pero no se enunciaban leyes quepermitieran un estudio organizado de los procesos químicos. Esta situación cambió con Lavoisier. La química se constituyó en una ciencia con empleo sistemático de la balanza que Lavoisier implantó en el últimocuarto del siglo XVIII. Hasta entonces, y a pesar de las muchas aplicaciones prácticas que ya había desarrollado y de los conocimientos acumulados, había sido más un saber en parte empírico y enparte especulativo que una verdadera ciencia en el sentido moderno de la palabra. Tras la revolución que se supuso para la química la obra de Lavoisier, se desarrolló la investigación de las leyes de lascombinaciones químicas, utilizando como instrumento de la investigación fundamental la balanza, pero también midiendo volúmenes, presiones y temperaturas. Mediante la teoría atómica de Dalton y lahipótesis de Avogadro fue posible desarrollar los conceptos necesarios para justificar los resultados que se había logrado establecer experimentalmente, la química encontró las bases sobre las que asentarsu desarrollo hasta nuestros días.
Masa atómica: puesto que todas las sustancias están formadas por átomos de uno (sustancia pura) o más (compuesto) elementos, en una reacción química lo querealmente ocurre es una ordenación de los átomos de las sustancias reaccionantes que da lugar a la formación de otras sustancias distintas (productos de la reacción). Examinemos, por ejemplo, la reaccióndel Carbono con el Silicio para dar Carburo de Silicio:
C + Si SiC
Masa molecular: la masa molecular de un compuesto químico es la suma de las masas atómicas delos elementos que constituyen la molécula de ese compuesto.
Mediante un ejemplo precisaremos el concepto y mostraremos cómo se calcula la masa molecular de un compuesto (cuando se conoce con...