Química Soluciones Empiricas

PRACTICA 1
TIPOS DE REACCIONES
OBJETIVO
El alumno debe ser capaz de realizar las diferentes reacciones que ocurren al interaccionar dos o más sustancias diferentes, así mismo reconocer los diferentes
productos que se forman.
DESCRIPCION BASICA
En el universo constantemente ocurren cambios físicos y químicos, una reacción
química es un proceso en el cual 2 ó más sustancias al interaccionar formanotras,
como consecuencia de la ruptura de algunos enlaces y la formación de otros nuevos.
Una reacción puede representarse mediante un modelo matemático, utilizando
literales para representar las sustancias participantes en una reacción química, o
bien, mediante una ecuación química, representando las sustancias participantes
por medio de símbolos y fórmulas químicas.
Las reacciones químicas secaracterizan por la pérdida o ganancia de energía y
por la formación de una o más sustancias nuevas. Las reacciones químicas inorgánicas son:
a) Reacción de Síntesis. Es aquella en la que dos o más sustancias (elementos o
compuestos), se unen para formar otra sustancia más compleja; su ecuación
general es:
A + B ---------- AB
Ejemplo:
Ca O(s) + H2O(l) ---------- Ca (OH)2(aq)
b) Reacción de Análisiso Descomposición. Es aquella en la que una sustancia
compuesta se descompone en otras dos sustancias más simples. Para que se
lleve a cabo esta reacción es necesario la aplicación de una fuente de energía
como: calor y electricidad; su ecuación general es:
E
AB ---------- A + B
Ejemplo:
2KClO3(s) ---------- 2KCl + O2
c) Reacción de Simple Substitución o Desplazamiento. Es aquella en la que unelemento desplaza a otro que forma parte de un compuesto; su ecuación general es:
A + BC ---------- AC + B

I

Ejemplo:
Zn(s) + 2 HCl (l) ---------- Zn Cl2 (l) + H2
d) Reacción de Doble Substitución. Es aquella en la que dos compuestos en solución acuosa intercambian sus iones para formar dos compuestos nuevos; su
ecuación general es:
A (+) B (-) + C (+) D (-) ---------- C (+) B (-) + A (+) D (-)Ejemplo:
HCl(aq) + NaOH(aq) ---------- NaCl (aq) + H2O (l)
Cuando transcurre una reacción química los materiales de partida llamados reactivos se transforman en otras sustancias llamadas productos.
MATERIAL Y EQUIPO SUSTANCIAS
1 Cápsula de porcelana 2 ml de Ácido Clorhídrico
1 Pinzas para cápsula de porcelana 4 ml de Ácido Clorhídrico diluido
1 Mechero Bunsen 2 ml de Yoduro de Potasio 1M
3 Tubos deensayo 1 ml de Nitrato de Plata
1 Pinzas para tubo de ensayo 1 ml de Agua de Cloro
1 Agitador 1 gr de Zinc en polvo
1 Balanza granataria 0.5 grs. de Azufre en polvo
4 cm de cinta de Magnesio
5 grs. de Bicarbonato de Sodio
1 ml de Tetracloruro de Carbono
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
Nota: tener cuidado con el magnesio porque arde rápidamente.
Experimento 1
Reacción de Síntesis.
1. Pesar en una balanzagranataria 1 gr de zinc en polvo y 0.5 grs. de azufre en
polvo por separado.
2. Mezclar en una cápsula de porcelana con un agitador el zinc y el azufre en polvo.
3. Sujetar con unas pinzas para cápsula de porcelana una cinta de magnesio de 4
cm. de longitud.
4. Encenderla acercándola a la llama del mechero Bunsen, y toque con el magnesio encendido la mezcla de azufre y zinc.
5. Para comprobar queentre el azufre y el zinc se ha realizado una reacción química, poner el compuesto de sulfuro de zinc ya formado, en un tubo de ensayo
y agregarle 2 ml de ácido clorhídrico y observar.
6. La ecuación es: Zn + S ---------- ZnS
Experimento 2
Reacción de Análisis o Descomposición
1. Pesar en una balanza granataria 5 grs. de bicarbonato de sodio
2. Colocarlo en un tubo de ensayo.

II

3. Tomar conlas pinzas el tubo de ensayo y calentarlo con ayuda del mechero.
4. Observar el cambio ocurrido.
Experimento 3
Reacción de Simple Substitución o Desplazamiento
1. En un tubo de ensayo colocar 2 ml de solución de yoduro de potasio 1M.
2. Agregarle 1 ml de solución saturada de agua de cloro.
3. Para comprobar el desplazamiento del Ion yoduro por el cloruro, agregar a la
solución contenida en el tubo...