QU MICA GENERAL


QUÍMICA GENERAL
INFORME

DETERMINACIÓN DE DENSIDAD EN SÓLIDOS Y LÍQUIDOS
Práctica N° 2









OSPINO VILLALBA KAREN
Docente.











Molina Luis, Guerra Nicolás, Rincón Andrés, San Martín Brandon, Tapia Wallter.
Integrantes.














UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR
FACULTAD DE INGENIERÍAS Y TECNOLOGÍAS
PROGRAMA DE INGENIERÍA ELECTRÓNICA
GRUPO 15

1. INTRODUCCIÓN.
2.
3. La densidadabsoluta de un sistema material se define como la relación o razón entre la masa que ocupa por unidad de volumen del mismo. En este informe detallaremos cada magnitud que cuantifica la cantidad de materia contenida en la unidad del sistema aplicado en laboratorio a un cuerpo homogéneo, es decir, aquel para el cual su composición y propiedades químicas son iguales en toda su extensión.
4. La densidadcomo magnitud intensiva o intrínseca no depende de la cantidad de materia que compone el sistema material, sino sólo de su composición. Estas magnitudes y propiedades son pertinentes en los análisis químicos, ya que éstas nos permiten caracterizar e identificar sustancias, purezas de las mismas y concentración de diversas disoluciones.
5.
6. De acuerdo al concepto de densidad absoluta, ésta secalcula según la expresión matemática:
7.
8. Las unidades básicas en el SI de masa y volumen son: Kilogramos (kg) y Metros (m3) Cúbicos respectivamente por lo tanto las unidades específicas de la densidad resulta ser Kg/m3, pero para este fin práctico se expresará generalmente en g/cm3 o lo que resulta igual g/mL para sólidos y líquidos respectivamente.
9. Es importante tener en cuenta que para unmismo estado de agregación, la densidad depende de la temperatura, pues el volumen varía con la misma, mientras que la masa permanece constante. Es por ello que cada vez que se determine la densidad de una sistema material se debe indicar la temperatura a la que se realiza la práctica, por ejemplo: El Agua a 4°C su densidad es 1,0000 g/cm3.
10.
11. En cuanto los principales objetivos de lapráctica, a continuación se evidencia la apropiada aplicación de técnicas sencillas, que a pesar de ello resultan fundamentales para desarrollar el propósito o único fin de experiencia en el laboratorio; “determinar la densidad de diferentes sistemas materiales”, tanto líquidos como sólidos.
12. MATERIALES Y REACTIVOS.
13.
Probetas 50 ml, 100 ml y 10 ml.
Beacker.
Picnómetro.
Pipetas graduadas.Termómetro.
Balanza Granataria.
Balanza Analítica.
Pie de rey o calibrador.
Esferas de cristal
Cuerpo irregular.
Alcohol (Metanol – Etanol).
Agua.
14.
15. PROCEDIMIENTOS.
16. Se realizaron 5 pasos en el proceso experimental:
16.1 Se tomó una probeta de 50 ml, en sus condiciones adecuadas se pesó y se anotó el valor obtenido, luego éste se llenó de agua hasta su capacidad máxima y nuevamente en las mismascondiciones se pesó y se anotó el nuevo valor obtenido.
17.
17.1 Se tomó la misma probeta, se llenó de Alcohol, se pesó en condiciones adecuadas y se anotó el dato obtenido.
18.
18.1 Se tomó un beacker, se pesó y se taró, luego se tomó un sólido regular y se vertió dentro de éste, nuevamente se pesó el sistema y se anotó el valor dado, después se midió el volumen de dicho cuerpo y se anotó elvalor obtenido.
19.
19.1 Se tomó un probeta de 100 ml y un cuerpo irregular, se pesó dicho cuerpo y se anotó el valor indicado por las balanzas, luego se llenó la probeta exactamente 50 ml de agua y se sumergió el mismo cuerpo en ésta, se registró posteriormente VDL (Volumen de líquido desplazado).
20.
20.1 Se tomó un picnómetro de volumen específico y en condiciones adecuadas se pesó y se anotóel valor obtenido, luego se registró la temperatura de agua contenida en picnómetro, se pesó adecuadamente y se anotó el dato obtenido.
21.
22. CALCULOS Y RESULTADOS.
23.
23.1 Determinación de densidad de líquidos mediante el uso de la probeta:
24. Tabla de resultados N°1.
25. MUESTRA
26. VOLUMEN
27. TARA
28. PB
29. Agua
30. 50 ml
31. 29 g
32. 77,8 g
33. Alcohol
34. 10 ml
35. 29 g
36. 37,9...