Qu Mica II Soluciones

CBTIS 63

ÁREA DE QUÍMICA

HUATABAMPO, SONORA

Lecturas de apoyo Química II

Soluciones Ácidos y Bases
Ing. Noé Mendoza Yocupicio
“El cambio es una constante de vida, la vida es un movimiento constante,
pero el tiempo y el destino están en nuestras manos, el cambio debe ser
dirigido por nuestra propia voluntad”
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EN LA NATURALEZA NO HAY PREMIOS NI CASTIGOS, SOLAMENTE CONSECUENCIAS myn

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ACTIVIDAD 10:
Lea y analiza los textos “Introducción, Proceso de Disolución”; elabore un
resumen. Comparte con las demás miembros del equipo de trabajo.

Introducción.
Una solución es una mezcla homogénea de materiales que no tiene una
composición definida, uno de los materiales es, generalmente un fluido. Un fluido
se define como un material cuyas partículastienen la característica de deslizarse
unas sobre otras o de moverse libremente, tales como los líquidos y los gases.
Las soluciones se presentan en la naturaleza en los tres estados de agregación,
sólidos líquidos o gaseosos, y las combinaciones posibles de los pares
disolvente-soluto, resultan ser:
gas-gas

líquido-gas

sólido-gas

gas-líquido

líquido-líquido

sólido-líquido

gas-sólidolíquido-sólido

sólido-sólido

Las soluciones más comunes son líquidas aunque también las hay gaseosas y
sólidas. El agua de mar es una solución líquida conteniendo iones, minerales,
inclusive gases disueltos en agua. El aire es una solución gaseosa, una mezcla
homogénea de nitrógeno, oxígeno dióxido de carbono, vapor de agua, argón y
trazas de otros gases. Las aleaciones como el bronce y el acero sonsoluciones
sólidas, preparadas en estado líquido, lo cual, por lo general se logra fundiendo
los elementos metálicos, mezclando y luego solidificando por enfriamiento.
Ejemplos de soluciones se presentan en la siguiente tabla:

Disolvente
gas
gas
gas
líquido
líquido
líquido
sólido
sólido
sólido

Combinaciones posibles en las soluciones.
soluto
Ejemplo
gas
butano-propano. (gas de cocina)
líquidoaire-agua (rocío)
sólido
aire-carbono (negro de humo).
gas
agua-bióxido de carbono (refresco de soda)
líquido
ácido acético-agua (vinagre)
sólido
agua -sal (salmuera)
gas
hidrógeno - adsorbido* en metal.
líquido
plata-mercurio (amalgama* dental)
sólido
zinc-cobre (latón)
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EN LA NATURALEZA NO HAY PREMIOS NI CASTIGOS, SOLAMENTE CONSECUENCIAS myn

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HUATABAMPO, SONORAAlgunas soluciones de uso común tienen un nombre especial, por ejemplo una
solución de agua y azúcar se llama almíbar. A las soluciones de cloruro de sodio
se les llama salmueras. Una solución de cloruro de sodio en agua destilada y
esterilizada, a una concentración de 0.15 moles/L se llama suero fisiológico ya
que tiene una presión osmótica1 igual a la del plasma sanguíneo. A la solución de
cobre ycinc se le conoce como latón, una solución de mercurio (50%), plata
(35%) y estaño (15%) se llama amalgama dental, una solución de hierro y
carbono se denomina acero.
En las soluciones, la sustancia que se encuentra en mayor cantidad se llama
disolvente y la(s) que está(n) en menor cantidad, soluto. Esta designación es
arbitraria y a veces, la identificación del soluto y el solvente carece deimportancia,
como en el caso de las soluciones gaseosas.
Las soluciones son sistemas en los que el soluto se halla íntimamente mezclado
con el solvente, en ello radica su homogeneidad. Las soluciones no se pueden
considerar simples mezclas mecánicas, puesto que en el proceso de disolución
se manifiestan fenómenos que indican cierta interacción entre soluto y solvente.
Por ejemplo, la disolución de unasustancia en otra siempre produce una
absorción o desprendimiento de energía (calor de disolución) y un cambio de
volumen. Estos efectos, por lo general son mínimos pero en ocasiones alcanzan
una magnitud considerable. Así por ejemplo, cuando se disuelve ácido sulfúrico
en agua, se observa un aumento de temperatura y cuando se disuelve nitrato de
amonio en agua, se nota un fuerte enfriamiento....