Que Causa El Olor A Rancio A La Mantquilla

¿Qué causa el olor rancio de la mantequilla?

El ácido butírico es un compuesto orgánico que da a la mantequilla rancia su olor característico. La causa de su aparición se debe a la fermentación butírica (descubierta por Pasteur en 1854) al convertirse los glúcidos en acido butírico está representada por la estructura de la derecha.
En esta dicha estructura de las esferas negras representanátomos de C, las blancas de H y las hojas y las rojas de átomos de O.
1. ¿Cuál opción representa la formula molecular del ácido butírico?

2. ¿Cuál es el valor de la masa molecular en suma del ácido butírico?

3. Escribe el valor de la masa de un mol de ácido butírico
4. ¿Cuántas moléculas hay en un mol de ácido butírico
5. Escribe Si o No según corresponda la respuesta a cadapregunta.
a)¿Existe un doble enlace? | | |
b)¿Existe un grupo funcional OH | | |
c)¿Anaerobio significa presencia de O | | |

1. Escribe y balancea la ecuación química de la descomposición de la acida de sodio para producir sodio y nitrógeno.

2. ¿Cuántos gramos de asida de sodio requieren para producir 35 L de nitrógenos gaseoso?

3. ¿Qué cantidad de sodio se produce a partirde la cantidad de acida de sodio determinada en el punto anterior?

4. La siguiente ecuación representa la reacción entre el sodio y el nitrato de potasio:
10Na + 2KNO3 5Na2O + K2O + N2¿Qué cantidad de KNO3 se necesita para reaccionar con el sodio producido en la descomposición de la acida de sodio?

Resuelve lo siguiente según corresponda
1. El diagrama siguiente representa una Reacción a alta temperatura
Entre CH4 y H2O. Escribe una ecuación química que Represente los
Reactivos y productos de la reacción.2. El diagrama mostrado a continuación represente solo la parte de los reactivos de la reacción entre el hidrogeno y nitrógeno para formar amoniaco según la ecuación:
N2 + 3H2 2NH3
Dibuja otro diagrama que represente el producto de la reacción y el reactivo en exceso que se obtiene después de completada la reacción

3. Elmonóxido de nitrógeno y el oxígeno reaccionan para formar dióxido de nitrógeno considera a la mezcla de NO y O2 que se muestra en el diagrama. Las esferas azules representan N y las rojas O. Dibuja un diagrama que represente el producto obtenido suponiendo que la reacción es total. ¿Cuál es el reactivo limitante en este caso?
Reactivos:

4. Observa el siguiente modelo de esferas que representa lareacción entre el etino y el hidrogeno. Identifica:
a) El reactivo limitante
b) El reactivo en exceso
c) Escribe la ecuación química que se representa dicho proceso

5. El contaminante SO del aire se elimina al reaccionar con carbonato de calcio y oxigeno:

2SO2 + 2CaCO3 + O2 2NH4 NO3 + Cus

Escribe la razón molar para convertir moles de SO2 a molesde CaSO4

Razón molar:

6. El sulfuro de amonio reacciona con el nitrato de cobre ll según la siguiente ecuación:

(NH4)2S + Cu (NO3)2 2NH4NO3 + CuS

¿Qué razón molar utilizarías para determinar los moles de NH4 NO3 producidos si se conocen los moles de CuS?

7. ¿Qué diferencia existe entre la masa de una molécula de agua y la masa de un mol de agua?8. ¿Por qué la masa atómica del carbono que aparece en la tabla periódica no es exactamente 12 uma?

9. ¿Qué diferencia existe entre una formula empírica y una molecular?

10. Ordena los cuatro compuestos siguientes de menor a mayor porcentaje de un nitrógeno que contiene cada uno: (NH4)2 SO4 NH4 NO3 (NH4 )3 PO4 y (NH2 )2CO.

Subraya la opción que conteste correctamente cada...