Que Es Un Antiacido

¿Qué es un antiácido?
Los antiácidos, son fármacos que disminuyen la acidez anormal del tracto digestivo o de otras secreciones orgánicas. Aquellos que se combinan directa mente con los radicales ácidos en el estómago se llaman antiácidos de efecto directo, e incluyen el bicarbonato de amonio, el bicarbonato de potasio, la magnesia, el hidróxido de calcio hidratado y el carbonato de calcio. Losantiácidos de efecto remoto, como los acetatos, citratos y tartratos, se transforman en carbonatos, incrementando así el pH sanguíneo (alcalinizando). Algunos fármacos, como los carbonatos y bicarbonatos de sodio, potasio, calcio, magnesio y litio, actúan como antiácidos tanto por efecto directo como indirecto.
Los antiácidos constituyen un grupo de medicamentos utilizados para neutralizar eljugo gástrico (ácido clorhídrico).
Cuando se segrega un exceso de jugo gástrico se puede inducir la formación de una úlcera en el estómago. Una manera de combatir el exceso de jugo gástrico (acidez de estómago) son los antiácidos. El proceso de neutralización entre el antiácido y el jugo gástrico (HCl):
Fuentes: docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/.../practica20.htes.scribd.com/doc/6603145/ANTIACIDOS

¿Cómo se reconoce un antiácido?
Se define como la cantidad de HCI 1 N (expresado en mili equivalentes) que pueden hacer llegar a un PH de 3.5 en 15 minutos (el límite de tiempo refleja la formulaciones).Los antiácidos de uso frecuente difieren en cuanto a su composición y sus propiedades de neutralización del acido
Composición y propiedades químicas: los hidróxidos de aluminio ymagnesio (son mas frecuentes), el bicarbonato de sodio, carbonato de calcio, al igual que otros carbonatos, silicatos y fosfatos son antiácidos que reaccionan con el HCL, para así formar cloruros, agua y dióxidos de carbono y neutralizar el ácido (la finalidad de los antiácidos es bajar cinco mili equivalentes el contenido del pH estomacal, si éste es menor a dicha cantidad puede generar másproblemas que ventajas

Composición y capacidad de neutralización (antiácidos populares) |
Contenido, mg (comprimido) o por 5 ml |
Producto | | | | simeticona | Capacidad de neutralización de acido |
Comprimidos |
Gelusil II | 400 | 400 | 0 | 30 | 21 |
Maalox TC | 600 | 300 | 0 | 0 | 28 |
Mylanta II | 400 | 400 | 0 | 40 | 23 |
Riopan plus II | | Magaltrato, 1080 | 0 | 20 | 30 |Rolaids | | ,325 | 0 | 0 | 11 |
Tums Ex | 0 | 0 | 750 | 0 | 15 |
Líquidos |
Gelusil II | 400 | 400 | 0 | 30 | 24 |
Kudrox | 500 | 450 | 0 | 40 | 28 |
Maalox TC | 600 | 300 | 0 | 0 | 28 |
Leche de magnesia | 0 | 390 | 0 | 0 | 14 |
Mylanta II | 400 | 400 | 0 | 40 | 25 |
Riopan plus II | | Magaltrato , 1080 | 0 | 30 | 30 |

Fuente: http://es.scribd.com/doc/22166421/AntiacidosEscala del pH
El pH es una medida usada para la acidez o la alcalinidad, que indica el valor de la concentración de iones hidronios [H3O^+] que se encuentran presentes en una solución.
El químico danés Sorensen, definió el concepto de pH, cuyas siglas significan, “potencial de hidrógeno”, siendo éste, el logaritmo negativo con base 10 de la concentración molar de los iones de hidrógeno:
pH =-log[H^+]
Gracias al término del pH, podemos manejar grandes cifras, de manera sencilla.
Siguiendo la definición, y teniendo en cuenta que KW (producto iónico del agua) tiene un valor de 10^-14, a una temperatura de 25ºC, se consigue determinar la escala del pH, que varía su valor desde 0 a 14, siendo 7 el valor correspondiente al pH neutro.
* [H3O^+] > [ OH^-] → pH < 7 ; Disolucionesácidas.
* [H3O^+] = [ OH^-] → pH = 7; Disoluciones neutras.
* [H3O^+] < [ OH^-] → pH > 7; Disoluciones básicas.
Si representamos esta escala en una recta, la parte izquierda de ésta, es decir del 0 al 6, son los valores que indican la acidez, la cual aumenta su intensidad, cuanto más se aleja el valor neutro, es decir del número 7, siendo la parte derecha de la recta de valores la...