Que Pasaba En España Durante Los Años 1800 A 1810 Y A Su Vez Q Pasaba En Buenos Aires...

Estados de agregación de la materia
La materia puede presentarse en tres estados que se diferencian en sus propiedades físicas: Gaseoso, Sólido y Líquido.
LOS GASES: Las fuerzas de atracción entre las partículas son casi inexistentes. Se mueven rápidamente tratando de ocupar todo el espacio. Llenan completamente cualquier espacio en que se encuentren. Son fácilmente compresibles (aumentan odisminuyen su volumen). Pueden fluir.

Los lípidos: Adoptan la forma del recipiente que los contiene.
Tiene una superficie que limita la extensión del espacio que puede ocupar.
Son prácticamente incompresibles.
Los sólidos: Son incompresibles. Poseen volumen y forma definidos. Son rígidos. Las partículas se atraen entre sí. El único movimiento que pueden realizar es vibrar.
Cambios de estado:Los materiales pueden pasar de un estado a otro mediante procesos físicos (transformaciones que no modifican su identidad). De LIQUIDO a SÓLIDO se produce la solidificación; de SÓLIDO a LÌQUIDO se produce la fusón. De LÍQUIDO a GASEOSO, se produce la vaporización, y de GASEOSO a LÍQUIDO se produce la licuación; y de GASEOSO a SÓLIDO se produce sublimación y de SÓLIDO a GASEOSO se produce lasublimación.
Sistemas materiales. Es una porción del Universo (real o imaginaria) que será objeto de estudio. Interactúa con el medio intercambiando materia y energía. De acuerdo a la interacción con el entorno se puede clasificar en:
* Sistema abierto: intercambia materia y energía.
* Sistema cerrado: intercambia solo energía.
* Sistema aislado: no intercambia materia ni energía.
Lasmezclas: Habitualmente las sustancias se presentan formando mezclas. El aire está formado por diferentes gases, nitrógeno, oxígeno, vapor de agua, dióxido de carbono. El agua de mar tiene sales disueltas. Las personas también elaboran mezclas por ejemplo, una torta, jugo, etc. Cada sustancia que forma una mezcla se la llama componente.
* Mezclas homogéneas: También son llamadas soluciones.Presentan aspecto uniforme. Están formadas por el solvente, sustancia presente en mayor proporción, y por el soluto, sustancia que está en menor proporción. No siempre el solvente es líquido y el soluto es sólido. Pueden existir soluciones en las que se mezclan sólidos como el cobre y el estaño. (Aleaciones, bronce.). O gaseosas como el aire. Presentan una sola fase.
* Mezclas heterogéneas: Esposible diferenciar las sustancias que la conforman. Cada una de ellas se denomina fase. Tienen al menos dos fases y pueden tener un componente .Esto ocurre porque los componentes no se unen entre sí, sino que se agrupan.
* Separación de mezclas: Muchas veces se necesitan separar las sustancias de una mezcla, por ejemplo separar los componentes del petróleo para obtener nafta, gasoil,querosén, y otros combustibles. Los métodos que se emplean para separar las mezclas dan lugar a transformaciones físicas, donde las sustancias no cambian.
* Separación de soluciones: Se emplean métodos de fraccionamiento. Estos se basan en las propiedades físicas de las sustancias, como el punto de ebullición o de fusión.
* Destilación simple: Se utiliza un destilador .Este método se utiliza paraseparar una solución formada por líquidos cuyo punto de ebullición tienen al menos 60 °C de diferencia .Ejemplos: agua destilada a partir de agua de mar, alcohol del vino, etc.
El método consiste en calentar la solución hasta que la de menor punto de ebullición pasa a estado gaseoso. El vapor resultante se enfría para recuperarlo en estado líquido. En el balón permanece el líquido con punto deebullición más alto, y al erlenmeyer pasa el de menor punto de ebullición.
* Evaporación: Se utiliza para separar un sólido disuelto en un líquido, cuando lo que se quiere obtener es el soluto.
* Fraccionamiento del petróleo. Extracción: se utilizan bombas de extracción, obteniéndose petróleo crudo. Es un líquido de color amarillo verdoso resultante de la mezcla de varias sustancias....