quelatos
Páginas: 10 (2258 palabras)
Publicado: 16 de abril de 2014
TITULACIONES POR FORMACION DE COMPLEJOS
(QUELATOMETRIA).
PRESENTADO A: HANNAEL OJEDA MORENO
GRUPO 7
QUIMICA ANALITICA II
PROGRAQMA DE QUIMICA
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO
BARRANQUILLA COLOMBIA
9/NOVIEMBRE / 2012
CONTENIDO
1. Introducción
2. Objetivos
2.1 Objetivos generales2.2 Objetivos específicos
3. Metodología
3.1 Muestra
3.1.1 Muestra bruta
3.1.2 Muestra de laboratorio
3.1.3 porciones pequeñas de la muestra de laboratorio
3.2 Procedimiento para la recolección de datos
3.3 Procesamiento y análisis de datos
3.3.1 Procesamiento de los datos
3.3.2 Análisis de los resultados
4. Conclusión
5. Bibliografía
6. AnexosRESUMEN
Se realizo la experiencia 6, la cual consistió en determinar cloruros en agua a partir de la mercurimetria. Para determinar los cloruros presentes en las muestras de agua se tuvo que estandarizar previamente una solución de nitrato de mercurio Hg (NO3)2 con el estándar primario HCl para determinar la concentración verdadera del Hg (NO3)2. Esta solución de nitrato se utilizo paravalorar la muestra y determinar la cantidad de cloruros presentes en la misma. y se realizo también determinación de magnesio calcio, aluminio y zinc con EDTA, para determinar los iones metálicos mencionados, además de la dureza del agua fue necesario la estandarización del EDTA DISODICO.
1. INTRODUCCION
El análisis de dureza de una muestra de agua se basa en la determinación de su contenidode calcio y magnesio, generalmente expresado como mgCaCo3/L o ppmCaCO3(ya que el contenido de calcio suele ser mayor al de magnesio), es uno de los métodos analíticos mayormente utilizados, debido a que la dureza delagua fija ciertas cualidades o dificultades en su modo de uso, por ejemplo, el agua para uso industrial y domestico requiere por lo general agua con pococontenido de calcio y magnesio,denominada
“agua blanda” ya que el “agua dura” (agua con alto contenido de calcio-magnesio)suele generar depósitos deCaCO3 yMgCO3 en conductos y tuberías, caso contrario al regado de cultivos donde el agua dura favorece la permeabilidad del agua. El análisis utilizado paraeste tipo de determinación es el de formación de complejos de calcio y magnesio con acido etilendiaminotetraacético masconocido como EDTA.
La formación de complejos quelatos se basa en la reacción de un metalen solución y un agente acomplejante (ligando polidentado) o quelóndonde se forma un complejo cíclico o quelante, estos ligandos son degran utilidad y facilidad con referencia a otros métodos analíticos, yaque las reacciones generalmente son 1:1, los complejos formados sonmuy estables, el procedimiento es corto,los reactivos son económicos,entre otras cualidades, la estructura del EDTA es :
En el caso de la determinación de la dureza calcica y magnesica se utilizo el EDTA-disodico, por ser este soluble en agua.
En las aguas naturales, las concentraciones de iones calcio y magnesio son superiores a la de cualquier otro ion metálico, por consiguiente, la dureza se define como la concentración decarbonato de calcio que equivale a la concentración total de todos los cationes multivalentes en una muestra de agua.
La determinación de la dureza es una prueba analítica que proporciona una medida de la calidad del agua potable para uso doméstico e industrial.
La prueba es de una importancia para la industria porque el calentamiento del agua dura precipita el carbonato de calcio, principalresponsable de la obstrucción de calderas y tuberías, detonando un problema económico al ocupar mucho más energía de lo normal, implicando un mayor gasto de dinero.
Esta precipitación de carbonato de calcio la podemos observar en diariamente en nuestros hogares, es cosa de mirar dentro de la tetera y ver toda esa cantidad de “sarro” que se va acumulando con el tiempo, causando el mismo problema...
TITULACIONES POR FORMACION DE COMPLEJOS
(QUELATOMETRIA).
PRESENTADO A: HANNAEL OJEDA MORENO
GRUPO 7
QUIMICA ANALITICA II
PROGRAQMA DE QUIMICA
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO
BARRANQUILLA COLOMBIA
9/NOVIEMBRE / 2012
CONTENIDO
1. Introducción
2. Objetivos
2.1 Objetivos generales2.2 Objetivos específicos
3. Metodología
3.1 Muestra
3.1.1 Muestra bruta
3.1.2 Muestra de laboratorio
3.1.3 porciones pequeñas de la muestra de laboratorio
3.2 Procedimiento para la recolección de datos
3.3 Procesamiento y análisis de datos
3.3.1 Procesamiento de los datos
3.3.2 Análisis de los resultados
4. Conclusión
5. Bibliografía
6. AnexosRESUMEN
Se realizo la experiencia 6, la cual consistió en determinar cloruros en agua a partir de la mercurimetria. Para determinar los cloruros presentes en las muestras de agua se tuvo que estandarizar previamente una solución de nitrato de mercurio Hg (NO3)2 con el estándar primario HCl para determinar la concentración verdadera del Hg (NO3)2. Esta solución de nitrato se utilizo paravalorar la muestra y determinar la cantidad de cloruros presentes en la misma. y se realizo también determinación de magnesio calcio, aluminio y zinc con EDTA, para determinar los iones metálicos mencionados, además de la dureza del agua fue necesario la estandarización del EDTA DISODICO.
1. INTRODUCCION
El análisis de dureza de una muestra de agua se basa en la determinación de su contenidode calcio y magnesio, generalmente expresado como mgCaCo3/L o ppmCaCO3(ya que el contenido de calcio suele ser mayor al de magnesio), es uno de los métodos analíticos mayormente utilizados, debido a que la dureza delagua fija ciertas cualidades o dificultades en su modo de uso, por ejemplo, el agua para uso industrial y domestico requiere por lo general agua con pococontenido de calcio y magnesio,denominada
“agua blanda” ya que el “agua dura” (agua con alto contenido de calcio-magnesio)suele generar depósitos deCaCO3 yMgCO3 en conductos y tuberías, caso contrario al regado de cultivos donde el agua dura favorece la permeabilidad del agua. El análisis utilizado paraeste tipo de determinación es el de formación de complejos de calcio y magnesio con acido etilendiaminotetraacético masconocido como EDTA.
La formación de complejos quelatos se basa en la reacción de un metalen solución y un agente acomplejante (ligando polidentado) o quelóndonde se forma un complejo cíclico o quelante, estos ligandos son degran utilidad y facilidad con referencia a otros métodos analíticos, yaque las reacciones generalmente son 1:1, los complejos formados sonmuy estables, el procedimiento es corto,los reactivos son económicos,entre otras cualidades, la estructura del EDTA es :
En el caso de la determinación de la dureza calcica y magnesica se utilizo el EDTA-disodico, por ser este soluble en agua.
En las aguas naturales, las concentraciones de iones calcio y magnesio son superiores a la de cualquier otro ion metálico, por consiguiente, la dureza se define como la concentración decarbonato de calcio que equivale a la concentración total de todos los cationes multivalentes en una muestra de agua.
La determinación de la dureza es una prueba analítica que proporciona una medida de la calidad del agua potable para uso doméstico e industrial.
La prueba es de una importancia para la industria porque el calentamiento del agua dura precipita el carbonato de calcio, principalresponsable de la obstrucción de calderas y tuberías, detonando un problema económico al ocupar mucho más energía de lo normal, implicando un mayor gasto de dinero.
Esta precipitación de carbonato de calcio la podemos observar en diariamente en nuestros hogares, es cosa de mirar dentro de la tetera y ver toda esa cantidad de “sarro” que se va acumulando con el tiempo, causando el mismo problema...
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