Quelatos

ANALISIS DE RESULTADOS

Esta práctica se trata de una titulación, donde se presenta las siguientes reacciones
Ag⁺ + SCN ⁻ AgSCN (blanco)
En la reacción anterior es la detitulación, usando el KSCN como valorante
Fe ⁺3 + SCN ⁻ FeSCN ⁺2 (rosado, guayaba)
La anterior reacción es la que se da cuando toda la plata Ag ha reaccionado con KSCN y cuandoagregamos algo más de KSCN este reaccionara con el indicador FeNH₄(SO₄)₂ para dar un compuesto rojo claro, rosado.
En ese momento habremos terminado de titular toda la plata.
Para hallar los mg deplata por mL de solución vemos que la ecuación toda es 1:1
1 mol de KSCN equivale a una mol de AgNO₃, 1 mol de AgNO₃ equivale a 1 mol de plata, entonces sabemos que una mol de KSCN equivale a 1 molde plata Ag.
Nos gastamos 23 mililitros de KSCN, el promedio de las 2 valoraciones nos da 22.95 redondeando llegamos a 23 mL, o 0.023 Litros, que multiplicado por la concentración 0.0380 obtenemos lasmoles de KSCN que son iguales a las de Ag. Ahora basta con multiplicar por el peso molecular de la plata que es 107 g/mol y multiplicarlo por mil y dividir por 10 que son los mililitros que tomamosde muestra. Así obtenemos los mg de Ag en un mililitro de muestra.
(C KSCN )/ x (L KSCN)/ x (mol de AgNO₃)/(mol KSCN) x (mol de Ag)/(mol AgNO₃) x (107 g/mol)/(mol de Ag) x (1000 mg)/(1 g) x /(10mL muestra)= 9.3 mg/mL
Llegamos al resultado de 9.3 mg/mL y mirando en el libro estamos cerca del valor, ya que en la práctica dice que una alícuota de 10 mL tenga aproximadamente de 60 a 80 mg deplata, así que si en un mililitro hay 9.3 mg de plata en 10 mL abra 93 mg de plata, 13 mg más de lo contemplado en la práctica.
Hallando el error seria (93-80)/80 x 100 =16.2 % error relativo
Enel procedimiento de volhard también se hace para determinar halogenuros como el Cl⁻, Br⁻ y se hace con una retro titulación.
Suponiendo que tenemos una sal que tiene el Cl⁻ y queremos conocer la...