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Universidad Nacional de Educación a Distancia

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

1. NÚMERO DE OXIDACIÓN 2. SISTEMAS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 3. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS SIMPLES 4. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS 4.1. 4.2. Compuestos binarios del Oxígeno Combinaciones binarias del hidrógeno 4.2.1. Hidruros metálicos. Hidrógeno+ metal 4.2.2. Haluros de hidrógeno. Hidrógeno + no metales (grupos VI y VII) 4.2.3. Hidruros de los grupos IIIA, IVA y VA. Hidrógeno + no metales de estos grupos 4.3. Otras combinaciones binarias 4.3.1. Combinación de metal + no metal 4.3.2. Combinación binaria entre no metales

5. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS 5.1. Oxoácidos 5.1.1. Nomenclatura sistemática recomendada porla IUPAC 5.2. 5.3. Hidróxidos Sales ternarias de los oxoácidos

6. COMPUESTOS CUATERNARIOS 7. COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

Departamento de Química Aplicada a la Ingeniería. ETSII.

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Universidad Nacional de Educación a Distancia FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS En estos apuntes se presentan de forma resumida los sistemas de formulación inorgánica que se siguen conmás frecuencia en la actualidad. No obstante para dominar correctamente la nomenclatura química debe conocer perfectamente el nombre y símbolo de los elementos, siendo imprescindible también, conocer el número de oxidación o de valencia de los elementos. 1. NÚMERO DE OXIDACIÓN

El número de oxidación de un átomo en un compuesto es la carga que tiene el átomo determinada por las reglas que seindican en el apartado 17.2.1 de las unidades de Principios de Química. En la tabla siguiente se presentan (para que memorice) los números de oxidación más frecuentes de distintos elementos metálicos: +1 H Li Na K Rb Cs Fr Ag +2 Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd +3 Al +1,+2 Cu Hg 1+,3+ Au +2,+3 Fe Co Ni Mn Cr +2,+4 Ge Sn Pb Pt +5 V Nb Ta +6 Cr Mo W +6,+7 Mn

En cuanto a los no metales los números deoxidación más frecuentes son:

Grupo III A: B, -3, +3 Grupo IV A: C, -4,+2, +4 Si, 4- 4+ Grupo V A: N, -3, +1, +2, +3, +4, +5 P, As y Sb -3, +1, +3, +5 Grupo VI A: O, -2, -1 S, Se y Te, -2, +4, +6 Grupo VII A: F, -1 Cl, Br y I, -1, +1, +3, +5, +7

Departamento de Química Aplicada a la Ingeniería. ETSII.

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Resumiendo:        El número deoxidación de los átomos aislados es cero En todo compuesto neutro la suma del número de oxidación de todos los átomos es cero. Si el compuesto es iónico la suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga del ion. El flúor siempre tiene un número de oxidación de -1. El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1 en todos sus compuestos excepto cuando está combinado con unmetal que es -1. El oxígeno tiene un número de oxidación de -2 en casi todos sus compuestos, excepto en los peróxidos como el H2O2 en los que el número de oxidación es -1. El número de oxidación negativo de los no metales corresponde a su combinación con H o bien a su combinación con un metal. El número de oxidación positivo de los no metales corresponde a su combinación con O.

2.

SISTEMAS DEFORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

Al comienzo de la Química como ciencia (finales del S. XVIII) el número de compuestos conocidos era relativamente pequeño y el nombre de los compuestos se asignaba de forma arbitraria, generalmente en base a alguna propiedad o característica, como por ejemplo Morfina derivado del griego morfeo, sueño. Fue al aumentar el número de compuestos cuando se hizo necesariauna sistematización de los nombres que facilitara la formulación y nomenclatura química. Surgieron así varios sistemas, siendo los más usados en la actualidad los siguientes:   La nomenclatura sistemática de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). En general expresa las proporciones en las que se encuentran los elementos. El sistema de nomenclatura de Stock. Simplifica la...