QUIM T5 2013

PROBLEMAS RESUELTOS
SELECTIVIDAD ANDALUCÍA
2013

QUÍMICA
TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO
• Junio, Ejercicio 3, Opción B
• Junio, Ejercicio 6, Opción B
• Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B
• Reserva 2, Ejercicio 3, Opción A
• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción A
• Reserva 3, Ejercicio 6, Opción B
• Septiembre, Ejercicio 6, Opción A

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→ B(g) + C(g) el valor de la constante develocidad a una cierta

Para la reacción: A(g)
−3

temperatura es 1, 5 ⋅ 10 L ⋅ mol − 1 ⋅ s − 1
a) ¿Cuál es el orden de la reacción?.
b) ¿Cuál es la ecuación de velocidad?.
c) A esa misma temperatura, ¿cuál será la velocidad de la reacción cuando la concentración de
A sea 0,242 M?
QUÍMICA. 2013. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN B

R E S O L U C I Ó N
a) La ecuación de velocidad para esta reacción es: v =k ⋅ [ A(g) ] .
n

Para determinar el orden de la reacción, analizamos las unidades en la ecuación de la
velocidad:
mol
L
mol n
mol 2 mol n
n
v = k ⋅ [ A(g) ] ⇒
=
⋅ n ⇒ 2 = n ⇒n=2
L ⋅ s mol ⋅ s L
L
L
Luego, el orden de la reacción es 2.
b) La ecuación de velocidad para esta reacción es: v = 1'5 ⋅10 − 3 ⋅ [ A(g) ]

2

c) A la misma temperatura la constante de velocidad es la misma, luego:
v = 1'5⋅10 − 3 ⋅ [ A(g) ] = 1'5 ⋅10 − 3 ⋅ [ 0 '242] = 8'78 ⋅10 − 5 mol ⋅ L−1 ⋅ s −1
2

2

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A 350ºK la constante de equilibrio K c de la reacción de descomposición del bromuro de
R CO(g) + Br 2 (g) . Si en un recipiente de 3L se introducen

carbonilo vale 0,205: COBr 2 (g)

3,75 moles de bromuro de carbonilo y se calienta hasta alcanzar esa temperatura:
a) ¿Cuáles son lasconcentraciones de todas las especies en el equilibrio?.
b) ¿Cuál es el grado de disociación del bromuro de carbonilo en esas condiciones?.
QUÍMICA. 2013. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B

R E S O L U C I Ó N

a y b)
COBr 2 (g)
inicialmente
equilibrio

c
c(1 − α)

R CO(g) + Br 2 (g)
0
cα

0
cα

Calculamos la concentración:

c=

3'75
= 1'25 .
3

⎡ Br 2 ⎤⎦ ⋅ [ CO ]
cα 2 1'25α 2
KC = ⎣
⇒ 0 '205 =
=
⇒ α = 0'33
1− α
1− α
⎡⎣ COBr 2 ⎤⎦
Calculamos las concentraciones de todas las especies en el equilibrio:
⎡⎣ Br 2 ⎤⎦ = [ CO ] = c ⋅ α = 1'25 ⋅ 0 '33 = 0 ' 4125 M
⎡⎣ COBr 2 ⎤⎦ = c ⋅ (1 − α) = 1' 25 ⋅ (1 − 0 '33) = 0 '8375 M

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Una mezcla gaseosa de 1 L, constituida inicialmente por 7,94 mol de gas dihidrógeno ( H 2 ) y
5,30 mol de gas diyodo ( I 2 ), se calienta a 445 ºC,formándose en el equilibrio 9,52 mol de
yoduro de hidrógeno gaseoso.
a) Calcule el valor de la constante de equilibrio K c , a dicha temperatura.
b) Si hubiésemos partido de 4 mol de gas dihidrógeno y 2 mol de gas diyodo, ¿cuántos moles de
yoduro de hidrógeno gaseoso habría en el equilibrio?
QUÍMICA. 2013. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN B

R E S O L U C I Ó N
a)
H2

+

inicial
7 '94
equilibrio 7 '94 −x

→

I2
5'3
5'3 − x

2 HI
0
2x

Como nos dicen que: 2x = 9 '52 ⇒ x = 4 '76 . Por lo tanto:
2

⎛ 9 '52 ⎞
[ HI] = ⎜⎝ 1 ⎟⎠
Kc =
= 52 '77
⎡⎣ H 2 ⎦⎤ ⋅ ⎣⎡ I 2 ⎦⎤ ⎛ 3'18 ⎞ ⎛ 0 '54 ⎞
⎜
⎟⋅⎜
⎟
⎝ 1 ⎠ ⎝ 1 ⎠
2

b)
H2
inicial
equilibrio

4
4−x

+

I2
2
2−x

→

2 HI
0
2x

2

⎛ 2x ⎞
⎜ ⎟
[ HI] =
⎝ 1 ⎠
= 52 '77 ⇒ 48'77x 2 − 316 '62x + 422 '16 = 0 ⇒ x = 1'87
Kc =
−
−
4
x
2
x
⎡⎣ H 2 ⎤⎦ ⋅ ⎡⎣ I 2 ⎤⎦ ⎛
⎞ ⎛
⎞
⎜
⎟ ⋅⎜
⎟
⎝1 ⎠ ⎝ 1 ⎠
2

Luego, los moles de yoduro de hidrógeno en el equilibrio serán: 2x = 2 ⋅1'87 = 3'74 moles

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Para la siguiente reacción en equilibrio: 2 BaO 2 (s) R 2 BaO(s) + O 2 (g) ΔH > 0
a) Escriba la expresión de las constantes de equilibrio Kc y Kp.
b) Justifique en qué sentido se desplazará el equilibrio si se eleva la temperatura.
c) Justifique cómo evolucionael equilibrio si se eleva la presión a temperatura constante.
QUÍMICA. 2013. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN A

R E S O L U C I Ó N
a) Para el equilibrio: 2 BaO 2 (s) R 2 BaO(s) + O 2 (g) ΔH > 0
K c = ⎡⎣O 2 ⎤⎦
K p = PO 2
b) El aumento de temperatura favorece la reacción endotérmica, luego, el equilibrio se desplaza
hacia la derecha.
c) Si aumenta la presión el volumen debe disminuir, luego, se...