Quimica 1º evaluacion 4º eso

QUÍMICA
de
2º de BACHILLERATO

ENUNCIADOS Y SOLUCIONES

DE LOS EJERCICIOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS
EN LOS EXÁMENES DE
LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS
EN LA COMUNIDAD DE MADRID
(1996 − 2010)

DOMINGO A. GARCÍA FERNÁNDEZ
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
I.E.S. EMILIO CASTELAR
MADRID
Este volumen comprende los enunciados de los 296 ejercicios queintegran los 42 EXÁMENES de QUÍMICA de 2º de Bachillerato que han sido propuestos en las PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS en la Comunidad de Madrid, entre los años 1996 y 2010, junto con sus correspondientes soluciones, de acuerdo a la siguiente distribución según los temas que constituyen el programa:

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ENUNCIADOS Y SOLUCIONES

DE LOS EJERCICIOS
QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE
LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS
EN LA COMUNIDAD DE MADRID(1996 − 2010)

DOMINGO A. GARCÍA FERNÁNDEZ
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
I.E.S. EMILIO CASTELAR
MADRID
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO D.A.G.F.

EJERCICIOS PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE
LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS
EN LA COMUNIDAD DE MADRID
(1996 − 2010)

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Cuestiones

1 − Conteste breve y razonadamente lo que se plantea en losapartados siguientes:
a) ¿Qué son los modelos atómicos y qué utilidad tienen?.
b) Cite dos modelos atómicos que sirvan para indicar la situación energética del electrón.
c) ¿La distribución de todas las partículas que forman parte de los átomos está descrita por los modelos atómicos que ha citado en el apartado b)?.
d) Explique si hay diferencia entre órbita y orbital.Junio 1999

Solución.− Los modelos atómicos son hipótesis propuestas para entender la situación de las partículas que integran el átomo -de manera primordial los electrones- y así poder determinar su energía, momento angular … y entender las transiciones electrónicas, así como los espectros de emisión y absorción. Ello contribuye, además, a la comprensión del enlace.Por ejemplo: el modelo de Böhr-Sommerfeld y el mecano-cuántico, que se refieren a los electrones, no a los nucleones.

Órbita significa una trayectoria definida por la que de mueve el electrón, mientras que orbital es una zona de la corteza del átomo donde hay una probabilidad muy alta de que se encuentre el electrón, cuya trayectoria concreta no se puedeconocer.

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Ejercicios de acceso a la Universidad − Cuestiones de Estructura de la materia

2 − Dados los elementos de números atómicos: 19, 23 y 48:
a) Escriba la configuración electrónica en el estado fundamental de estos elementos.
b) Explique si el elemento de número atómico 30 pertenece al mismo período y/o mismo grupo que los elementos anteriores.
c) ¿Quécaracterística común presentan en su configuración electrónica los elementos de un mismo grupo?.
Septiembre 2000

Solución.− K (Z = 19): 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s1
V (Z = 23): 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Cd (Z = 48): 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 .

El Zn (Z = 30) está en el mismo grupo (12) que el Cd, y en el mismo período (4) que el K y el V.

Loselementos del mismo grupo presentan una configuración electrónica de valencia similar.

3 − Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de los niveles de energía más externos, identifique el grupo de la Tabla Periódica al que pertenecen. Indique el símbolo, el número atómico y el período del primer elemento de dicho grupo.
a) ns2 np4
b) ns2
c) ns2 np1
d)...