quimica 1

Quimica: estudia la composición, estructura y propiedades de la materia.
Clasificacion y estados de la materia:
-sólidos: tienen forma y volumen constates. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
-liquidos: no tienen forma fija pero si volumen. La variable de forma y el presentar propiedades muy especificas son características de los líquidos.
- gases: no tienenforma ni volumen fijo. En ellos es muy caracterísco la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.
Elemento: una sustancia formada por átomos con el mismo número de protones en el núcleo. A este número se le conoce como numero atómico del elemento.
Propiedades de la materia:
*Propiedades físicas: cambios de estado y color, no físico. Ejemplo:la dureza (solidos); resistencia a la deformación.
*Densidad: cantidad de masa ejercida por un volumen dado de material.
*Viscosidad: oposición que muestra un fluido a las deformaciones tangenciales (cohesión).
*Quimicas: el resultado de la recombinación de la sustancia, dependen de las condiciones y frente a quien este.
-Extensivas: dependen de la cantidad.
-Intensivas: no dependen dela cantidad.
Teoría Atómica de Dalton
La materia no se puede dividir infinitamente, esa parte que ya no se puede dividir es el Atomo. **Inconrrecto
Todos los atomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
**Incorrecto: los isótopos
Los atomos de diferentes elementos tienen diferente masa y propiedades.
**Correcto
Cuando dos o más elementos se combinan para dar uncompuesto la hacen en la proporción mas sensilla. De 1 a 1. **Incorrecto
Demócrito
Demócrito desarrolló la “teoría atómica del universo”, concebida por su mentor, el filósofo Leucipo. Esta teoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos. La teoría atomista de Demócrito y Leucipo sepuede esquematizar así:
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Thomson
Según Thomson "Después de largas meditaciones acerca de los experimentos, me pareció que eran ineludibles las conclusionessiguientes: 1) Los átomos no son indivisibles; porque de ellos se pueden arrancar partículas cargadas de electricidad negativa, por la acción de fuerzas eléctricas, el choque de átomos que se mueven con rapidez, la luz ultravioleta o el calor. 2) Todas esas partículas son iguales en cuanto a la masa y llevan la misma carga de electricidad negativa, sea cual fuere la especie de átomos de que salgan,y son elementos constitutivos de todo átomo. 3) La masa de dichas partículas es menos de un millonésimo de la masa de átomo de hidrógeno"
Como curiosidad diremos que el modelo atómico de Thomson se llamó modelo de "budín de pasas", estableciendo una analogía entre el pastel inglés y el átomo. La masa del budín representaría a la masa del átomo cargada positivamente y las pasas incrustadas en elpastel serían los electrones.

Modelo atómico de Rutherford

Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.

El módelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:

1) El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masadel átomo.

2) Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.

3) La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
Postulados de Bohr
El electrón solo podrá girar en ciertas orbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en ellas...