Quimica 2 tarea 2

Nombre: José Carlos Pérez Castellanos Matrícula: 2662089
Nombre del curso:
Química 2 Nombre del profesor:
I.B.Karla Paula Coronel Vázquez
Módulo:
1 Actividad:
Tarea 2
Fecha: 19/01/2012Equipo: n/a
Bibliografía:



Objetivo:

1. Procedimiento: Investiga sobre el proceso de elaboración de los lápices y forma un cuadro sinóptico que lo describa.
2. Explica las característicasfísicas del carbono que permiten el proceso anterior.
3. Realiza un “““cómic””” donde:
o El carbono sea el personaje principal.
o Muestre sus características químicas.
I. ¿Cuántos electrones tiene?II. ¿Cuántos protones tiene?
III. ¿Cómo puede transformar su número de oxidación de 2 a 4?
IV. ¿Qué se cuenta para tener una masa atómica de 12.01?
V. ¿Qué significa el valor de suelectronegatividad?
VI. ¿Cómo modifica su radio atómico al convertirse en ión?
VII. La energía que libera al convertirse en anión o catión.
VIII. ¿Cuál es su configuración electrónica?
o Describa cómo suconfiguración electrónica le permite formar híbridos.
o Sea capaz de formar enlaces sigma y pi.
Recuerda que es importante que cumpla con las características de un “cómic”.


Resultados:I. ¿Cuántos electrones tiene?

El Carbono tiene 6 electrones: 2 en el primer orbital (1s) y 4 en el segundo (2 en el 2s, 1 en el 2px y uno en el 2py)






I. ¿Cuántos protones tiene?nºP=6
nºe-=6
nºN=6


I. ¿Cómo puede transformar su número de oxidación de 2 a 4?
Cqambiando su numero de electrones

I. ¿Qué se cuenta para tener una masa atómica de 12.01?
La resta de protonesy neutrones


I. ¿Qué significa el valor de su electronegatividad?
Es la tendencia a atraer electrones

I. ¿Cómo modifica su radio atómico al convertirse en ión?
Se convierte en anion


I.¿Cuál es su configuración electrónica?
2 en el primer orbital (1s) y 4 en el segundo (2 en el 2s, 1 en el 2px y uno en el 2py)




Conclusión: aprendi como esta conformado el carbono por su...