Quimica 2

a) Tabla de comparación de las teorías de Arrhenius y Bronsted-Lowry.

b) Ejemplos de ácidos y bases fuertes, y débiles.
Ácidos fuertes:
Ácido clorhídrico (HCl) (en nuestros estómagos)
Ácidosulfúrico (H2SO4)
Ácido nítrico (HNO3)
Ácido fluorhídrico (HF)
Ácido sulfhídrico (H2S)
Bases fuertes:
hidróxido se sodio(NaOH)(soda caustica)
hidróxido de calcio (Ca(OH)2) (cal)
Hidróxidode potasio (KOH)
Ácidos débiles:
Ácido carbónico (H2CO3) agua soda
Ácido acético (CH3COOH) vinagre
Base débiles:
Amoniaco (NH3) orina


c) Esquema que represente la disociación de uncompuesto iónico y uno molecular.

2. Ejercicios del libro.
a) Preguntas de repaso:





















b) Ejercicios en pares:


















3. Resuelve losiguiente.
a) Construye una escala de pH donde identifiques las regiones de acidez, basicidad y neutralidad.




b) Investiga el pH de los siguientes sistemas y ubícalos en la escala queconstruiste:
(a) Jugos gasticos pH4
(e) Jugo de tomate pH4
(i) Leche de vaca pH6.5
(b)Jugo de limón pH2.3
(f) Jugo de naranja pH3
(j) Agua destilada pH7
(c) VinagrepH2.4
(g) Café negro pH6
(k) Sangre humana pH7.45
(d) Bebidas gaseosas pH2.5
(h) Orina pH7
(l) Saliva pH6.5

4. Resuelve los ejercicios en pares.Conclusión:
Los Ácidos con radical Hidrógeno (H) e Hidronio (H3)+, Reaccionando con las bases con radical Hidroxi (OH)-, se llevauna reacción de neutralización y en la mayoría de ellas se produce agua y algún tipo de sal.
Existen conductores de primera clase que conducen directamente el flujo de electrones y conductores desegunda clase, como los electrolitos, que conducen la corriente eléctrica a través del movimiento de los ionice entre los polos.
Existen sustancias que no conducen la electricidad al disolverse en...