Quimica 3

I. INTRODUCCIÓN:




Lo que se quiere lograr con esta experimentación es dar a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicas para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones.

Las reacciones químicas son muy importantes en muchos aspectos de la vida diaria enfenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas. Es por este motivo que debemos aprender a diferenciar los tipos de reacciones químicas que se pueden dar.


II. PRINCIPIOS TEÓRICOS




A. Reacción química: Una reacción química es un proceso por el cual unao más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.




A + B C + D

Reactantes Productos




En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otromodo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.

B. Tipos de reacciones:

a. Por el comportamiento de los reactantes:

• Adición o síntesis.-Es aquella donde 2 o más reactantes reaccionan para formar un producto mas complejo.

Ejemplo:

4 Fe(s) + 3 O2(g) 2 Fe2O3(s)

• Descomposición.- Una solasustancia se descomponen para formar dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos.

Ejemplo:

2 HgO(s) 2 Hg(s) + O2(g)

• Desplazamiento o sustitución simple.- Una sustancia simple reacciona con una compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.

Ejemplo:

2 Fe(s) + 6 HCl(ac) 2 FeCl3(ac) + 3H2(g)

• Doble desplazamiento o metátesis.- Ocurre cuando hay intercambio de átomos o grupos de átomos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan una nueva sustancia.

Ejemplo:

2 AgNO3 + CaCl2 2AgCl + Ca(NO3)2

b. Por el comportamiento del producto:

• Reacciones reversibles.- Son aquellas en las que losreactivos no se consumen totalmente. Los productos a su vez pueden formar nuevamente los reactivos, estableciéndose un equilibrio entre ambos procesos. Se denomina equilibrio químico, y puede alterarse en uno u otro sentido con introducir alguna modificación en el sistema. Para indicar se coloca una flecha doble.

Ejemplo:

FeCl3(ac) + KSCN(ac)[Fe(SNC)]Cl2(ac) + KCl(ac)

• Reacciones irreversibles.- son aquellas en las que los reactivos se consumen totalmente y finalizan cuando se acaba el reactivo limitante por lo cual no pueden regresar a la sustancia original.

Ejemplo:

2KClO3(s) 2KCl(s) +O2(g)

c. Por la energía involucrada:

• Reacciones exotérmicas.- son aquellas en las que se liberacalor al medio, proveniente del sistema.

Ejemplo:

C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g) + Calor



• Reacciones endotérmicas.- son aquellas en las que la reacción toma calor del medio.

Ejemplo:

2Mg(s) + O2(g) + Calor 2MgO(s)

d. Por el cambio en el numero de oxidación:

• Reacciónredox.-Es la reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.

Ejemplo:

[pic]

• Reacción no redox.-Es la reacción química en la cual no hay cambio en el número de oxidación.

Ejemplo:

2...