quimica 4

Instituto Politécnico Nacional


Escuela Superior de Ingeniería Mecánica Y Eléctrica

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica

Lob. Química Básica

Grupo: 1CM9

Practica 3;

OXIDACÍON-REDUCCIÓN

Equipo:
*Javier Santiago Lira*
Morales Ibarra Lucero Guadalupe
Cruz Esteva Sarahi
Profesor: Antonio Hernández Espejel
Fecha de Realización: 26 deSeptiembre del 2013
Objetivo. El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.


Marco Teórico


Oxidación-Reducción

Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidadarespectivamente). Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte.
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estadode oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un parredox con su precursor reducido.


Oxidación

La oxidación química emplea sustancias químicas llamadas oxidantes para destruir la contaminación en los suelos y las aguas subterráneas. Los oxidantes ayudan a transformar las sustancias químicas dañinas en otras inofensivas, como el agua y el dióxido de carbono o anhídrido carbónico. La oxidación química es capaz de destruir muchos tipos desustancias químicas como combustibles, solventes y plaguicidas.

La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio deelectrones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.


La oxidación química se emplea en cientos de sitios por todo el país. Acaba con la contaminación subterránea sin que haya que excavarla o bombearlapara transportarla a un sistema de tratamiento. De ese modo se ahorra tiempo y dinero. A menudo la oxidación química se emplea para eliminar la contaminación a la que no se puede llegar por otros métodos, como la que se halla en las profundidades de las aguas subterráneas. La oxidación química puede emplearse para eliminar la fuente de contaminación. La mayoría de los demás métodos que se utilizanpara eliminar la fuente son muy lentos y más costosos.



Reducción
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones, implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es lo contrario al de oxidación, cuando un ion o un átomo se reducen, gana electrones, y/o actúa como agente oxidante. Es reducido por un agente reductor y disminuye suestado o número de oxidación.



Números de oxidación
La cuantificación de un elemento químico puede efectuarse mediante su número de oxidación. Durante el proceso, el número de oxidación del elemento aumenta, en cambio durante la reducción el número de oxidación del elemento que se reduce, disminuye. El número de oxidaciones es un número entero que representa el número de electrones que...