Quimica 5to prepa

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QUIMICA
TABLAS DE CONVERSIÓN
1 lb=454 gr.
1 kg.= 2.20 lb.
1 oz= 28.35 gr.
1 in.= 2.54 cm.
FÓRMULAS PARA EL CAMBIO DE TEMPERATURA
C= F-32/1.8 Farenheit a Celsius
F=C (1.8)+32 Celsius a Farenheit
K= 273+C Celsius a Kelvin
C= K-273 Kelvin a Celsius
CONCEPTOS BÁSICOS
*Química.- ciencia que estudia la naturaleza y las propiedades de los cuerpos simples
*Energía.- facultadde un cuerpo para producir trabajo
*Energía Cinética.- energía que produce un cuerpo al moverse
*Energía Potencial.- energía que tiene un cuerpo en reposo
*Energía Limpia o Pura.- energía producida por fenómenos naturales
*Energías Eólica, Solar, geotérmica y maremotriz.- ejemplos de energía pura
*Ley de la Conservación de la Energía.- “la energía no se crea ni se destruye, solo setransforma”
*Proceso Endotérmico.- proceso que absorbe calor
*Proceso Exotérmico.- proceso que libera calor
*Temperatura.- propiedad de la materia, intensidad de que tan caliente o que tan frío es un cuerpo
*Calor.- es una forma de energía que depende de una diferencia de temperaturas
*Capacidad Calorífica.- capacidad de un cuerpo para elevar su temperatura un grado Kelvin o un grado Celsius
*CalorEspecífico.- capacidad calorífica por 1g. de sustancia
FÓRMULA PARA OBTENER EL CALOR
Q=(Calor Específico)(masa)(dif. de temperaturas)
*Materia.- es todo lo que ocupa un lugar en el espacio
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
*Gas.- sus moléculas se mueven, son libre, su fuerza de atracción es nula, no tiene forma
*Líquido.- moléculas un poco más juntas que el gas, volumen definido, tienenmovilidad, no tienen forma
*Sólido.- forma y volumen definidos, fuerte atracción intermolecular.
CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIÓN
*Sublimación.- de sólido a gas
*Depocisión.- de gas a sólido
*Fusión.- de sólido a líquido
*Solidificación.- de líquido a sólido
*Condensación.- de gas a líquido
*Vaporización.- de líquido a gas
SUSTANCIAS PURAS
*Sustancia Pura.- sustancia compuesta del mismotipo de material o de la misma materia
*Elemento.- sustancia fundamental, átomos de la misma especie
*Compuesto.- sustancias puras constituidas por elementos de 2 o más tipos
*Mezclas.- unión de 2 o más sustancias, que no pierden propiedades iniciales y que se pueden separar mediante métodos físicos
*mezcla Homogénea.- sus componentes se mezclan totalmente
*Mezcla Heterogénea.-sus componentes sepueden distinguir
RADIOACTIVIDAD
*Radioactividad.- fenómeno de la emisión de una partícula debido a la desintegración nuclear
*Alfa, Beta y Gamma.- partículas subatómicas
*Bequerel.- descubrió la radioactividad
*Pierre y Marie Curie.-dedujeron que la radioactividad es un fenómeno asociado a los átomos e independientes de su estado físico-químico
*Isótopos.- átomos de un mismo elemento conigual número átomico pero distinta masa átomica
*Protio,deuterio y tritio.- isótopos de hidrógeno
*Partículas Alfa.- partícula nuclear de carga positiva formada por 2 protones unidos a 2 neutrones
*Partículas Beta.- partícula nuclear de carga negativa
*Fusión Nuclear.- se unen 2 átomos pequeños y se libera gran cantidad de energía
*Fusión y Fisión Nuclear.- son conceptos similares

*SoluciónVerdadera.-es una mezcla homogénea
*Coloide.- mezcla heterogénea
*Suspensión.-mezcla heterogénea
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
*Destilación.- separa líquido de líquido
*Filtración.- separa líquido de sólido en una mezcla heterogénea
*Evaporación.- separa sólido de líquido en una mezcla homogénea
PROPIEDADES DE LA MATERIA
*Propiedades Intensivas.- al medirlas no dependen de la cantidadde materia, ej. Calor, densidad, olor, dureza
*Propiedades Extensivas.- al medirlas dependen de la cantidad de materia, ej. Masa , peso, longitud, volumen, inercia
ÁTOMO Y PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
# protones= no. Atómico
# neutrones= # masa atómica - # de protones
# masa= # de protones+ # de neutrones
NOTA.- número atómico y masa atómica serán proporcionadas en el exámen ( o al menos una de...
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