quimica acidos

Soluciones ácidas o básicas
En el artículo Ácidos y bases, se discutió el tema de estos dos tipos de sustancias, y a continuación trataremos con algún detalle cuando se puede considerar lassoluciones ácidas y cuando básicas.

Según la definición de Arrhenius una sustancia ácida es aquella que produce iones H3O+ (hidronio) cuando se disocia al disolverse en agua y una básica produce ionesOH-(hidróxido) en las mismas condiciones, y aunque esta definición no es la mas general siempre es aplicable a soluciones, de modo que será la que utilizaremos en el presente artículo excepto cuando hayaque mencionar la definición de Brønsted y Lowry porque lo que se dice lo requiere.

Dada la condición de Arrhenius el balance entre los iones H3O+ y OH- presentes es el que define si una soluciónes ácida o básica, de forma que podemos asegurar que:

Una solución es ácida: cuando la concentración de iones hidronio es mayor que la concentración de iones hidróxido [H3O+] > [OH-].

Unasolución es básica: cuando la concentración de iones hidróxido es mayor que la concentración de iones hidronio [H3O+] < [OH-].

Esto significa que cuando nos preguntamos cuán ácida o básica es una solucióndebemos pensar en términos de cantidades de los iones respectivos, y cuando se habla de cantidades, los químicos enseguida piensan en moles, de modo que si usted pregunta por cuanto ácida es unasolución la respuesta del químico debe ser usando la molaridad del ion hidronio, es decir cuantos moles de H3O+ están presentes por cada litro de solución. Pero no podemos hablar de acidez o basicidad sinprimero conocer el "patrón" de comparación, la solución neutra.






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