QUIMICA ALCALINOS



LEO Y CONSTRUYO

GLOSARIO

NITRURO: En química, un nitruro o aziuro es una sal del ácido azothídrico con un elemento menos electronegativo, donde el nitrógeno tiene un estado de oxidación de -3. 

DILUYENTE: Un diluyente (también conocido como thinner) es un agente de dilución.
Algunos fluidos son muy viscosos para que sean bombeados fácilmente o demasiado espesos para fluir de unpunto a otro. Esto puede ser problemático, porque no sería económicamente viable para el transporte de dichos fluídos en este estado.

ANHIDRIDO: Denominación que se utilizaba antiguamente para referirse a los óxidos no metálicos:
anhídrido arsénico, arsenioso, crómico, fosfórico, nítrico, sulfúrico, etc.

OXIDACION CATALITICA: La oxidación catalítica es un proceso destructivo similar a laoxidación térmica pero tiene lugar a más baja temperatura debido a la presencia de un catalizador.
REDUCCION: Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más pares de electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

ALCALI:Son óxidos, hidróxidos y carbonatos (los carbonatos no son bases fuertes, ya que son la base conjugada de un ácido débil y no de un ácido neutro como el agua) de los metales alcalinos. Actúan como bases fuertes y son muy hidrosolubles. De tacto jabonoso, pueden ser lo bastante corrosivos como para quemar la piel, al igual que los ácidos fuertes.

CALICHE: El caliche es un depósito endurecido de carbonato de calcio. Éste se sedimentacon otros materiales, como arena, arcilla, grava y limo.

SALITRE: El salitre es una mezcla de nitrato de sodio (NaNO3) y nitrato de potasio (KNO3). Se encuentra naturalmente en grandes extensiones de Sudamérica, principalmente en la región norte de Chile, con espesores de hasta los 3,6 metros. Aparece asociado a depósitos de yeso, cloruro sódico (NaCl), otras sales y arena, y conforma unconjunto llamado caliche.

AGENTE REDUCTOR: Pierde electrones y Aumenta su número de oxidación

AGENTE OXIDANTE:  Gana electrones y Disminuye su número de oxidación

NITRATO: Los nitratos son sales o ésteres del ácido nítrico HNO3.

NITRITO: Los nitritos son sales o ésteres del ácido nitroso (HNO2).






















VAMOS A RECORDAR


1. Propiedades físicas yquímicas del: nitrógeno, amoníaco, ácido nítrico. ( elabore un cuadro).



PROPIEDADES FISICAS
PROPIEDADES QUIMICAS

NITROGENO

Número atómico: 7
Peso atómico: 14,008
Radui atómico covalernte 0,70 A
Radio del ion N3-: 1,71 A
Abundancia de los isótopos: N14, 99,62%; N15, 0,38%
Notación espectral: 1s2; 2s2, 2p3
Estado físico: Gas incoloro, inodoro e insípido.
Fórmula molecular: N2Densidad absoluta (en c. n.). 1,2506 g/L
Densidad relativa, (aire = I), 0,9672
Densidad del N2 líquido, 8,808
Solubilidad en agua (cm3 en c. n. por litro):
a 0 ºC.......23,54
a 25 ºC.....14,34
Punto de ebullición, -195,8 ºC
Punto de congelación, -209,86 ºC
Temperatura crítica, -147,1 ºC
Presión crítica, 33,5 atm

 
El calor de disociación de las moléculas de nitrógeno es de -171,14 Kcal pormol de N2 (calor absorbido), siendo mayor que el de cualesquiera otras molécula diatómica. A 3500 ºC únicamente un 5% de las moléculas de nitrógeno están disociadas en átomos. En consecuencia, el nitrógeno es el elemento más inactivo, con excepción de los gases inertes. La estructura de su molécula, :N:::N:, con tres pares de electrones compartidos, explica la inercia química del nitrógeno. Noobstante, cuando se calienta a elevada temperatura con ciertos metales se combina con ellos formando nitruros; de este modo se obtienen fácilmente, NLi3, N2Ca3, N2Mg3 y NB; los nitruros de los metales activos son iónicos y contienen el ion nitruro N3-. También reacciona con elementos no metálicos, como oxígeno e hidrógeno, y con compuestos tales como el carburo cálcico, C2Ca (C2Ca + N2...