Quimica analitica

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INFORME Nº6
Ejercicio 1.
- Se forma óxido de magnesio.
Mg + O = MgO

Ejercicio2.- Para reconocer el MgO, si lo agregas al agua no se disuelve. Luego lo disuelves con ClH y se formará cloruro demagnesio y agua.
2ClH + MgO = Cl2Mg + H2O
En esa solución puedes reconocer el Mg neutralizando con OHNH4 y agregando solución de Fosfato amónico, va a formar Fosfato amónico magnésico blancoinsoluble.
Ejercicios 1
METAL + OXIGENO = OXIDO BASICO
2 Ca + O2 = 2CaO calcio oxido de calcio monóxido de calcio oxido de calcio (II)
2Fe + O2 = 2FeO hierro oxido ferroso monóxidode hierro oxido de hierro (II)
2Hg + O2= 2HgO mercurio monóxido de mercurio oxido de mercurio (II)

Experiencia n• 4
la reacción es esta: 2Na + 2H2O ------>2NaOH + H2 + Calor
El sodio pertenece a los elementos alcalinos. Al contacto con agua produce una violenta reacción con liberación de calor. Se forma el hidróxido de sodio con formación de hidrógenogaseoso.
Al agregar fenolftaleína que es un compuesto químico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico, y que se usa en este tipode reacciones como indicador ácido-base, indica si la solución a la que se agrega es ácida o básica. En solución la fenolftaleína es incolora y al agregarla a una solución ácida permanece tal cualpero si la solución es básica (alcalina) cambia su color a una tonalidad rosa. Esto ocurre alrededor de pH 8.2 – 8.3.
En el caso del NaOH que es bastante alcalina la fenolftaleína cambiará a un colorrosa

II EJERCICIOS
Para formar un Hidróxido, se junta el oxígeno con un hidrógeno para formar OH. Y su nomenclatura resulta como en el caso anterior.

1. Hidróxido de Cobre II (CuOH)2
2.Hidróxido de Sodio (NaOH)
3. Hidróxido de Calcio (CaOH)2
4. Hidróxido de Berilio (BeOH)2
5. Hidróxido de Magnesio (MgOH)2
Los Hidróxidos Ácidos o Hidrácidos resultan precisamente de la presencia de...
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