Quimica analitica

TECNOLOGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE ECATEPEC

QUIMICA ANALITICA

PRACTICA No. 3
PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES

INTEGRANTES:
* ALVAREZ ESTRADA NADIA VIRIDIANA
* BLANCAS ROSALES HECTOR DAVID
* CHAVEZ CASTRO ZACNITE IXCHEL
* FRANCO HERNANDEZ MIGUEL ANGEL
* HUERTA ZAVALA MARIEL LIZBETH

INTRODUCCIÓN
En todo laboratorio, tanto de investigaciones como enindustrias, son de gran utilidad las soluciones valoradas de álcali como por ejemplo el NaOH , KOH o Ba(OH)2 , siendo las más empleadas las de NaOH.
Los hidróxidos de los metales alcalinos entre ellos el NaOH, por sus características químicas, en estado sólido son capaces de absorber CO2 y H2O de la atmósfera, por lo que incluso el producto denominado como ¿para análisis? solo alcanza uncontenido en NaOH de 97% y puede tener hasta un 1% de Na2CO3. Por esta razón, el NaOH no es considerado patrón primario.
Por lo tanto resulta imposible preparar una solución de NaOH a concentración exactamente conocida por pesada directa de una masa de NaOH, dado que resulta imposible pesar una porción exacta de reactivo aún empleando una balanza analítica. Para su preparación se debe recurrir a laestandarización de una solución de concentración aproximada mediante la valoración con una solución patrón de un estándar primario.
Entre los patrones primarios que pueden emplearse en esta valoración están el ácido benzóico, ftalato ácido de potasio, ácido oxálico dihidratado y otros. En esta práctica se utilizará el ácido oxálico dihidratado y la reacción que tiene lugar es:
H2C2O4 + 2NaOH--> Na2C2O4 + 2H2O
El punto final de la valoración puede detectarse utilizando la fenoftaleína como indicador, debido a que su zona de viraje se ubica entre 8 y 10 que es la zona de pH en la que se encuentra el punto de equivalencia de la reacción entre el NaOH (base fuerte) y el ácido oxálico (ácido débil). Dicho punto de equivalencia se halla en zona alcalina debido a la hidrólisis básica dela sal formada en la valoración (oxalato de sodio).

TÉCNICA OPERATORIA:
Principio:
El método se basa en la neutralización del ácido oxálico dihidratado con la solución preparada de hidróxido de sodio en presencia de fenolftaleína como indicador. La estandarización de la solución de hidróxido de sodio se realiza a través del método del pipeteo o las alícuotas.
Preparación de la soluciónde hidróxido de sodio:
Pese en un pesamuestras la masa de hidróxido de sodio necesaria para preparar 250 ml de solución de concentración 0.1 N, añada agua destilada y disuelva con ayuda del agitador. Trasvase la solución al matraz aforado y deje que repose, complete el volumen con agua destilada y agite para homogeneizar. Trasvase la solución a un frasco limpio y escurrido, agite y rotule elfrasco. Prepare la bureta con esta solución.

Preparación de la solución de ácido oxálico dihidratado:
Pese en un pesamuestras la masa de ácido oxálico dihidratado necesaria para preparar 250 ml de solución de concentración 0.1 N, añada agua destilada y disuelva con ayuda del agitador. Trasvase la solución al matraz aforado, lave el pesamuestras con pequeñas porciones de agua destilada,pasando las aguas de lavado al matraz aforado, complete el volumen con agua destilada, y agite para homogeneizar.
Estandarización de la solución de hidróxido de sodio:
Tome una alícuota de 5 ml de la solución de ácido oxálico dihidratado y trasvásela a un erlenmeyer, añada aproximadamente 10 ml de agua destilada y 3 gotas de solución indicadora de fenolftaleína.
Valore con la solución contenidaen la bureta hasta aparición de una coloración rosada tenue persistente. Repita la valoración con nuevas alícuotas de ácido oxálico hasta que coincidan los volúmenes consumidos en dos valoraciones o difieran en 0.1 ml.

Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en...