quimica analitica
Páginas: 5 (1057 palabras)
Publicado: 14 de octubre de 2014
Química
Soluciones: Disoluciones. Normalidad, molaridad, molaridad, fracción molar, gramos por litro, gramos por cien gramos. Neutralización. Problemas con resultados TP-01
Guía de ejercicios de disoluciones
Resolver:
1) Expresar la concentración de 40 g de una solución acuosa que contiene 8 g de soluto y cuya densidad es de 1,15 g/cm³, en:
a. gramos de soluto por 100 g de solución.
b.gramos de soluto por 100 g de disolvente.
c. gramos de soluto por 100 cm³ de solución.
2) Se disuelven 0,5 g de cloruro de sodio en una determinada cantidad de agua, de tal modo que resulten 300 cm³ de solución. Expresar la concentración de la solución en gramos de soluto por litro de solución.
3) Hallar la normalidad de una solución de H2SO4 de 98 % P/P y densidad 1,84 g/cm³.
Respuesta: 36,84) Se tienen 250 cm³ de solución 0,5 N de ácido sulfúrico, se desea saber:
a. ¿cuántos moles contiene?.
b. ¿cuántos equivalentes hay?.
Respuesta: 0,0625 moles y 0,125 Eq
5) ¿Qué volumen de solución 0,1 N de KOH se necesitan tomar para tener 2,8 g de base?.
Respuesta: 500 cm³
6) Se desea preparar 500 cm³ de solución 0,2 N de un ácido, partiendo de una solución 0,5 N del mismo. Calcular elvolumen de solución que se necesita.
Respuesta: 200 cm³
7) Una solución acuosa de ácido sulfúrico al 11 % P/P tiene una densidad de 1,08 g/cm³. Expresar su concentración en:
a. Gramos de soluto/100 gramos de solución.
b. Gramos de soluto/100 gramos de disolvente.
c. % P/V.
d. N.
e. M.
f. m.
Respuesta: a. 11
b. 12,36
c. 11,88 % P/V
d. 2,42 N
e. 1,21 M
f. 1,26 m
Química
Soluciones:Disoluciones. Normalidad, molaridad, molaridad, fracción molar, gramos por litro, gramos por cien gramos. Neutralización. Problemas con resultados TP-02
Guía de ejercicios de disoluciones
Resolver:
1) Una solución acuosa contiene 10 g de sal en 40 g de solución. Expresar su concentración en:
a) Gramos de sal por 100 g de agua.
b) Gramos de sal por 100 g de solución.
33,33 g y 25 g
2) Sedisuelven 10 g de cloruro de sodio en 50 g de agua, expresar la concentración en:
a) Gramos de sal por 100 g de solución.
b) Gramos de sal por 100 cm³ de disolvente.
16,66 g y 20 g
3) Se disuelven 14 g de ácido en 1 litro de agua, la densidad de la solución es de 1,06 g/cm³, expresar la concentración en gramos de ácido por litro de solución.
14,6 g
4) Se quiere preparar una solución de sal enagua de forma que que la concentración sea de 15 g de sal en 100 g de agua, se dispone de 50 g de sal, calcular:
a) ¿Qué cantidad de solución se puede preparar?.
b) ¿Cuánta agua se precisa?.
383,33 g y 333,33 g
5) Se disuelven 40 g de ácido en 600 g de agua, la densidad de la solución es 1,6 g/cm³, calcular la concentración en:
a) Gramos de ácido por 100 g de agua.
b) Gramos de ácido por litrode solución.
6,66 g y 100 g
6) Se disuelven 8,5 g de ácido en 200 g de agua, la densidad de la solución es 1,2 g/cm³, calcular la concentración en:
a) Gramos de ácido por 100 g de solución.
b) Gramos de ácido por litro de solución.
4,07 g y 48,9 g
7) Calcular los equivalentes gramos de Ca(OH)2, Al(OH)3 y Na2SO4.
28,5 g y 26 g y 71 g
8) ¿Qué cantidad de CaCl2 se necesitan para preparar:a) 400 cm³ de solución 0,5 M.
b) 3000 cm³ de solución 3 M.
22,2 g y 999 g
9) ¿Qué volumen de solución 0,1 N de KOH son necesarios para neutralizar totalmente a 25 cm³ de solución 0,5 N de H2SO4?.
62,5 cm³
10) Durante una titulación se neutralizan 30 ml de una solución de H2SO4 con 21 ml de NaOH, calcular:
a) Normalidad de la solución ácida.
b) Molaridad de la solución ácida.
0,35 N y 0,175M
11) Si 10 ml de solución 2 N de HCl neutralizan exactamente a 12,5 ml de solución de NaOH, calcular:
a) Normalidad de la solución básica.
b) Gramos de NaOH contenidos en dicho volumen de solución.
1,6 N y 0,8 g
Aplicación: cálculo de concentraciones
Se mezclan 5,00 g de cloruro de hidrógeno (HCI) con 35,00 g de agua, formándose una disolución cuya densidad a 20 °C...
Soluciones: Disoluciones. Normalidad, molaridad, molaridad, fracción molar, gramos por litro, gramos por cien gramos. Neutralización. Problemas con resultados TP-01
Guía de ejercicios de disoluciones
Resolver:
1) Expresar la concentración de 40 g de una solución acuosa que contiene 8 g de soluto y cuya densidad es de 1,15 g/cm³, en:
a. gramos de soluto por 100 g de solución.
b.gramos de soluto por 100 g de disolvente.
c. gramos de soluto por 100 cm³ de solución.
2) Se disuelven 0,5 g de cloruro de sodio en una determinada cantidad de agua, de tal modo que resulten 300 cm³ de solución. Expresar la concentración de la solución en gramos de soluto por litro de solución.
3) Hallar la normalidad de una solución de H2SO4 de 98 % P/P y densidad 1,84 g/cm³.
Respuesta: 36,84) Se tienen 250 cm³ de solución 0,5 N de ácido sulfúrico, se desea saber:
a. ¿cuántos moles contiene?.
b. ¿cuántos equivalentes hay?.
Respuesta: 0,0625 moles y 0,125 Eq
5) ¿Qué volumen de solución 0,1 N de KOH se necesitan tomar para tener 2,8 g de base?.
Respuesta: 500 cm³
6) Se desea preparar 500 cm³ de solución 0,2 N de un ácido, partiendo de una solución 0,5 N del mismo. Calcular elvolumen de solución que se necesita.
Respuesta: 200 cm³
7) Una solución acuosa de ácido sulfúrico al 11 % P/P tiene una densidad de 1,08 g/cm³. Expresar su concentración en:
a. Gramos de soluto/100 gramos de solución.
b. Gramos de soluto/100 gramos de disolvente.
c. % P/V.
d. N.
e. M.
f. m.
Respuesta: a. 11
b. 12,36
c. 11,88 % P/V
d. 2,42 N
e. 1,21 M
f. 1,26 m
Química
Soluciones:Disoluciones. Normalidad, molaridad, molaridad, fracción molar, gramos por litro, gramos por cien gramos. Neutralización. Problemas con resultados TP-02
Guía de ejercicios de disoluciones
Resolver:
1) Una solución acuosa contiene 10 g de sal en 40 g de solución. Expresar su concentración en:
a) Gramos de sal por 100 g de agua.
b) Gramos de sal por 100 g de solución.
33,33 g y 25 g
2) Sedisuelven 10 g de cloruro de sodio en 50 g de agua, expresar la concentración en:
a) Gramos de sal por 100 g de solución.
b) Gramos de sal por 100 cm³ de disolvente.
16,66 g y 20 g
3) Se disuelven 14 g de ácido en 1 litro de agua, la densidad de la solución es de 1,06 g/cm³, expresar la concentración en gramos de ácido por litro de solución.
14,6 g
4) Se quiere preparar una solución de sal enagua de forma que que la concentración sea de 15 g de sal en 100 g de agua, se dispone de 50 g de sal, calcular:
a) ¿Qué cantidad de solución se puede preparar?.
b) ¿Cuánta agua se precisa?.
383,33 g y 333,33 g
5) Se disuelven 40 g de ácido en 600 g de agua, la densidad de la solución es 1,6 g/cm³, calcular la concentración en:
a) Gramos de ácido por 100 g de agua.
b) Gramos de ácido por litrode solución.
6,66 g y 100 g
6) Se disuelven 8,5 g de ácido en 200 g de agua, la densidad de la solución es 1,2 g/cm³, calcular la concentración en:
a) Gramos de ácido por 100 g de solución.
b) Gramos de ácido por litro de solución.
4,07 g y 48,9 g
7) Calcular los equivalentes gramos de Ca(OH)2, Al(OH)3 y Na2SO4.
28,5 g y 26 g y 71 g
8) ¿Qué cantidad de CaCl2 se necesitan para preparar:a) 400 cm³ de solución 0,5 M.
b) 3000 cm³ de solución 3 M.
22,2 g y 999 g
9) ¿Qué volumen de solución 0,1 N de KOH son necesarios para neutralizar totalmente a 25 cm³ de solución 0,5 N de H2SO4?.
62,5 cm³
10) Durante una titulación se neutralizan 30 ml de una solución de H2SO4 con 21 ml de NaOH, calcular:
a) Normalidad de la solución ácida.
b) Molaridad de la solución ácida.
0,35 N y 0,175M
11) Si 10 ml de solución 2 N de HCl neutralizan exactamente a 12,5 ml de solución de NaOH, calcular:
a) Normalidad de la solución básica.
b) Gramos de NaOH contenidos en dicho volumen de solución.
1,6 N y 0,8 g
Aplicación: cálculo de concentraciones
Se mezclan 5,00 g de cloruro de hidrógeno (HCI) con 35,00 g de agua, formándose una disolución cuya densidad a 20 °C...
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