quimica aplicada

PRACTICA # 1
LEYES DE LOS GASES
Objetivo:
El Alumno Demostrara Con Los Datos Obtenidos En El Laboatorio, Las Leyes De Boyle,Charles-Gay Lusaac Y La Ley Conbinada Del Estado Gaseoso.
Materiales
1 Vaso De Precipitado De 250 Ml
1 Agitador
2 Pesas De Plomo
1 Mechero
1 Anillo
1 Pinza Universal
1 Tela Con Asbesto
1 Jeringa De Plástico Graduada De 10 Ml Herméticamente Cerrada
1 Termometro1 Pinza Para Precipitado
Datos
P Df=585 Mmhg
M Embolo=8g
D Int= 1.82cm
760mmhg=1.013x10^6 Dinas/Cm^2
P=F/A=M*G/A Embolo.

DESARROLLO
Presión ligeramt el embolo, este regresara a un volumen inicial V0 correspondient a una presión inicial P0
P0= P df + P embolo a temperatura ambiente
Ponga arriba del embolo la pesa mas pequeña y con precaucion presione
ligeramente; el emboloregresara a su volumen V1, correspondiente a una
presión P1
P1= P0 + P pesa 1
Quite la pesa pequeña y ponga la mas grande, presione ligeramente y anote
V2 para una presión P2
P2= P0 + P pesa 2
Por ultimo, con precaucion ponga las dos pesas y anote v3 para una presión p3
P3= P0 + P pesa 1 y 2
Monte la jeringa como se indica en la fig2, procurando que el nivel del agua este arriba del volumen deaire de la jeringa. Presione ligeramnt y tome el volumen V0 correspondiente a una temperatura ambiente del agua, para una presión P0 constante.
Calentar y agitar constantemnte hasta 40o C , presione ligeramente y aote el volumen V1 correspondiente a una T1
Continue calentando, agitando y anotando los volúmenes a temperatura de 600 C, 80oC y temperatura de ebullición del agua
Se inicia deigual forma que la segunda parte
Caliente, agitando hasta 40oC y ponga la pesa chica, oprima ligeramente y tome el volumen V1 correspondiente a la temperatura T1 y a la presión P1
Continue calentando hasta 600C y ponga la pesa grande, tome el volumen V2 a la temperatura T2 y a la presión P2















INTRODUCCIÓN

ORTEGA SANTIAGO EDUARDO
Se Nos Dará El Material ParaConstruir Un Sistema El Cual Constara De Un Recipiente Con Cierta Cantidad De Agua Y Un Cierto Volumen Que Será Medido Para Poder Calcular La Presión Resultante, El Primer Experimento Será Sin Considerar La Temperatura, En El Segundo Y En El Tercero La Temperatura Se Verá Incrementada Para Poder Visualizar Como Afecta Esta En Nuestra Presión Resultante Generada Por La Jeringa A Diferentes Volúmenes.LEONIDEZ ZEFERINO URIEL GIOVANI
Haciendo Uso De Jeringas Y Pesas De Diferentes Tamaños Lograremos Calcular La Presión Resultante Sobre Un Medio Con El Volumen Obtenido, Se Comprobaran Las Leyes De Los Gases Mediante Los Cálculos Que Serán Realizados A Partir De Los Datos Obtenidos De La Experimentación Asi Como También Tomando En Cuenta Las Diferentes Condiciones En Las Que Se Dan Los Datos ParaCada Caso
LUIS ANGEL HERNANDEZ
Se Comprobara Mediante La Experimentación Las Leyes De Los Gases Pues Se Insertara Una Jeringa Dentro De Un Recipiente Con Agua Para Que Este A Temperatura Ambiente Y A Su Vez Podamos Manipular Su Temperatura Y Ver Como Afecta Al Tener Una Temperatura Aplicada, Compararemos Que Tanto Afecto La Temperatura Con Respecto Al Primer Experimento, Así Como La DiferenciaEntre Las Leyes De Los Gases.













CONSIDERACIONES TEÓRICAS
Hay Tres Leyes Que Definen El Comportamiento De Todos Los Gases, Pues Este Varia Dependiendo El Medio En El Que Estén Inmersos O Simplemente En El Medio En El Cuales Desarrolla Una Interacción Entre Los Elementos Que Lo Rodean, Así Como La Propia Interacción Que Tienen Estos Con Sus Condiciones Iniciales, EstasLeyes Son Las De Boyle, Gay Lussac Y La Ley Combinada Del Estado Gaseoso.
-Lo Que Nos Dice La Ley De Boyle Es Que Todos Los Gases Están Relacionados Con Su Volumen, Presión Y Temperatura, Pues Si El Volumen Baja Mientras La Presión Disminuye El Volumen Aumenta, Es Decir Que En Un Recipiente Por Ejemplo Mientras Más Volumen Halla Menos Presión Hay Y Por Lo Tanto Las Partículas De Dicho De Gas Están...