QUIMICA APLICADA

Desarrollo del Trabajo Practico. Química Aplicada IC. 2012.

1). ¿Qué entiende por física clásica y física cuántica?
Se denomina física clásica a la física basada en los principios previos a la aparición de la mecánica cuántica. Incluye estudios del electromagnetismo, óptica, mecánica y dinámica de fluidos, entre otras, y la física cuántica es La física cuántica, también conocida comomecánica ondulatoria, es la rama de la física que estudia el comportamiento de la materia cuando las dimensiones de ésta son tan pequeñas.
2). Enunciar las leyes de Lavoisier, Proust y Dalton.
Ley de Lavoisier: La ley de la conservación de la masa supone la conservación de la cantidad de átomo, para ello resulta indispensable el balanceo de ecuaciones, en cualquier reacción química la masa se conserva,es decir, la materia no se crea, ni se destruye, sólo se transforma, y permanece invariable.
Ley Proust: Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada, cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre lo hacen en una relación de masas constantes.
Ley de Dalton: Esta ley afirma que cuando dos elementos secombinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.

3).¿Cuáles son los postulados de la teoría de Dalton?
Explíquelos brevemente.

1_Los elementos están constituidos por átomos consistentes enpartículas materiales separadas e indestructibles.
2_Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en cualquier otra propiedad física o química.
3_En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solo cambian su distribución.
4_Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos»de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.

4). ¿Cómo explica la teoría atómica las leyes gravimétricas?

Las leyes gravimétricas explican la teoría atómica diciendo que la masa y los elementos siempre se conservan y son constantes, no cambian.

5).¿Cual fue el concepto que introdujo Avogadro?

Avogadro propuso que el volumen de un gas esproporcional al número de átomos o moléculas independiente de la naturaleza del gas.

6).¿Cómo se explica los resultados obtenidos por Rutherford en su experimento?

Los resultados del experimento de Rutherford, también llamado experimento de la lámina de oro, tuvieron como consecuencia la negación del modelo atómico de Thomson, el experimento consistió en mandar un haz de partículas alfasobre una fina lámina de oro y observar cómo dicha lámina afectaba a la trayectoria de dichos rayos.

7). ¿Cómo es la masa del electrón comparada con la masa del átomo de hidrogeno?

La masa del electrón es muy inferior si se compara con la masa de átomo hidrogeno porque los electrones tiene una masa de 9,11×10-31 y el átomo hidrogeno contiene más del 99% de la masa del átomo

8). ¿Cuál es lanaturaleza de la luz?

La naturaleza física de la luz ha sido uno de los grandes problemas de la ciencia. Desde la antigua Grecia se consideraba la luz como algo de naturaleza corpuscular, eran corpúsculos que formaban el rayo luminoso.
La luz es una onda electromagnética que se propaga en el vacío, entonces podemos decir que la luz es toda radiación electromagnética capaz de ser percibida pornuestro sentido de la vista. El intervalo de frecuencias de las radiaciones que componen la luz solamente está delimitado por la capacidad del órgano de la visión.

9). ¿Qué es un espectro continuo?¿Que es un espectro de líneas?

La diferencia que existe entre los espectros continuos y los espectros de líneas es que los espectros continuos se calienta un sólido hasta la incandescencia, por...