Quimica Basica Ejercicios 165 183 Con Soluciones 1

Ejercicio 165
A partir de las entalpías de reacción

calcule ΔH para la reacción de etileno con F2:
Usamos
de (3): C2H4 → 2C + 2H2 ΔH3=-52.4 kJ
2x(2): 2C + 4F2 → 2CF4

ΔH2=-1360 kJ

2x(1): 2H2 + 2F2 -> 4HF ΔH1=-1074 kJ
Adición de las tres reacciones nos da la reacción deseada y
ΔH = ΔH3 + ΔH2 + ΔH1 = -2.49 x 103 kJ

Ejercicio 166
(a) ¿Qué significa el término condiciones estándar en relación conlos cambios de entalpía?
(b) ¿Qué significa el término entalpía de formación?
(c) ¿Qué significa el término entalpía estándar de formación?
(a) Las condiciones estándar de los cambios de entalpía son P = 1 atm y cierta temperatura común,
que por lo regular es de 298 K.
(b) La entalpía de formación es el cambio de entalpía que se produce cuando se forma un compuesto
a partir de sus elementos.
(c)La entalpía estándar de formación, ΔH°f, es el cambio de entalpía que acompaña a la formación de
un mol de una sustancia a partir de sus elementos en su estado estándar.

Ejercicio 167
Para cada uno de los compuestos siguientes, escriba una ecuación termoquímica balanceada que represente la formación de 1 mol del compuesto a partir de sus elementos en sus estados estándar y
use el los datos dellibro de Brown para obtener el valor de ΔHof.
(a) NH3(g)
(b) SO2(g)
(c) RbClO3(s)
(d) NH4NO3(s)
(a) 1
3
o
N (g) + H 2 (g)→ NH3 (g)
ΔH f =−46.19 kJ/mol
2 2
2
(b) 1
o
S (s) + O2(g)→SO 2 (g)
ΔH f =−296.9kJ
8 8
62

(c)

1
3
Cl2 (g) + O2(g) → RbClO3 (s)
2
2
(d)
3
N 2(g) + 2 H 2 (g) + O2 (g) → NH 4 NO 3 (s)
2

o

Rb(s) +

Δ H f = −392.4 kJ
o

Δ H f = −365.6kJ

Ejercicio 168
La siguiente es la reacción dela termita:
Esta reacción, altamente exotérmica, se usa para soldar unidades masivas, como las hélices de barcos
grandes. Empleando las entalpías de formación del apéndice del libro de Brown, calcule ΔHº para
esta reacción.
ΔH° = ΔH°f(Al2O3(s)) - ΔH°f(Fe2O3(s)) = -847.6 kJ

Ejercicio 169
Usando valores del apéndice del libro de Brown, calcule el cambio estándar de entalpía para cada
una de lasreacciones siguientes:

(a) Δ Hor = −196.6 kJ
(b) Δ Hor = 37.1kJ
(c) Δ Hor = −556.7 kJ
(d) Δ Hor = −68.3 kJ

63

Parte 8
Ejercicio 170
Describa la diferencia entre:
(a) un ácido monoprótico y un ácido diprótico;
(b) un ácido débil y un ácido fuerte;
(c) un ácido y una base.
(a) Un ácido monoprótico tiene un H+ ionizable (ácido), en tanto que un ácido diprótico tiene dos.
(b) Un ácido fuerte estátotalmente disociado en disolución acuosa, en tanto que sólo una fracción de
las moléculas de un ácido débil están ionizadas.
(c) Un ácido es un donador de H+, y una base es un receptor de H+.

Ejercicio 171
Clasifique cada uno de los siguientes como ácido o base fuerte o débil:
(a) HClO4;
(b) NH3;
(c) Ba(OH)2.
(a) ácido fuerte
(b) base débil
(c) base fuerte

Ejercicio 172
Complete y balancee lasecuaciones moleculares siguientes.:
(a) HBr(ac) + Ca(OH)2(ac) ->
(b) Cu(OH)2(s) + HClO4(ac) ->
(c) Al(OH)3(s) + HNO3(ac) ->
(a) 2HBr(ac) + Ca(OH)2(ac) -> CaBr2(ac) + 2H2O(l)
(b) Cu(OH)2(s) + 2HClO4(ac) -> Cu(ClO4)2(ac) + 2H2O(l)
(c) Al(OH)3(s) + 3HNO3(ac) -> Al(NO3)3(ac) + 3H2O(l)

Ejercicio 173
(a) Para los ácidos, ¿cuál es la diferencia entre las definiciones de Arrhenius y de Brønsted-Lowry?
(b)El NH3(g) y el HCl(g) reaccionan para formar el sólido iónico NH 4Cl(s). En esta reacción,
¿cuál sustancia es el ácido de Brønsted-Lowry? ¿Cuál es la base de Brønsted-Lowry?
(a) La definición de Arrhenius de los ácidos se limita a las disoluciones acuosas; la definición de
Brønsted-Lowry es aplicable a todos los estados físicos.
(b) El HCl es el ácido de Brønsted-Lowry; el NH3 es la base deBrønsted-Lowry.

64

Ejercicio 174
Indique la base conjugada de los ácidos de Brønsted-Lowry siguientes:
(a) H2SO3;
(b) HC2H3O2;
(c) H2AsO4-;
(d) NH4+.
(a) HSO3(b) C2H3O2(c) HAsO42(d) NH3

Ejercicio 175
(a) El ion hidrogenooxalato (HC 2O4-) es anfótero (puede actuar como ácido y como base). Escriba una
ecuación química balanceada que muestre su comportamiento cómo ácido frente al agua y otra
ecuación...