quimica basica

Universidad de San Carlos de Guatemala
Centro Universitario de Occidente
Laboratorio de Química 1 Secc. D.

HOJA DE TRABAJO No. 2.
En esta hoja de trabajo el estudiante estudiará los temas de: el átomo, la configuración electrónica y la tabla periódica. El estudiante desarrollara habilidades cognitivas, de análisis y de razonamiento en cada tema. El procedimiento es que observe dos o tresveces los videos y conteste las preguntas planteadas para cada tema.
Tema I: El Átomo: está formado por partículas subatómicas (protones, neutrones) que forman la masa del átomo y los (electrones) que le da propiedades según su nivel y subnivel de energía y la ubicación según su orbital. (13’40”)
1. Enlace: http://www.educatina.com/quimica/los-atomos
2. Preguntas:
a. Como están formados losátomos?,
Neutrones, protones y electrones
b. cuál es su carga? y donde se encuentra cada parte?
Neutrones = no tienen cargas. se encuentran en el núcleo atómico
Protones= cargas positivas. se encuentran en el núcleo atómico
Electrones=cargas negativas. Se encuentran en las orbitales

c. Que es lo que diferencia un elemento atómico de otro?
Cantidad de protones o número atómico, es laentidad de un átomo a otro átomo
d. Plantee la diferencia entre los elementos de H, C, O, N, K, Au
elemento
Hidrogeno
Carbono
Oxigeno
Neón
potasio
oro
Numero atómico
1
6
8
10
19
79
Masa atomica
1.0079
12.0107
15.9994
20.1797
39.0983
196.9665

e. Cuáles son las partes del átomo que forman la masa atómica
Cantidad de protones + cantidad de neutrones
f. Como se puedenclasificar los átomos según su carga?
Átomo neutro = p+= e- 0
Átomo con carga ION carga + (catión) carga – (anión)


Subtema1: los Isotopos Estudia las características y propiedades de los átomos de un mismo elemento pero con diferente masa atómica.(8´)
1. Enlace http://www.educatina.com/quimica/isotopos
2. Preguntas.
a. Que es un isotopo
Mismo tipo. Atomos de unmismo elemento con distinta masa atómica

b. Según la teoría ¿cual es lo que hace la diferencia entre carbono 12 y 14?
12C 6n6P 14C 8n6P
carbono 12 carbono 14
c. Con que tipo de isotopo se realiza la radiación
Isotopos inestables
d. Indique dos aplicaciones de los isotopos.
14C 8n6P se pudo datar los fósiles y el tritio del hidrogeno que se pudo averiguar laCarbono 14 estructura del ADN

Tema II: Configuración Electrónica. Se estudiara la teoría atómica de Borh y la Moderna, en esta última teoría lo referente a sus conceptos, principios y leyes sobre los niveles y subniveles de energía del átomo así como los orbitales de los electrones
1. Enlace 1.http://www.educatina.com/quimica/configuracion-electronica-1
2. Preguntas
a. Que es lo que indica la configuración electrónica.
Indica la ubicación de los electrones del atomo.
b. Como define la Teoría de Borh a un orbital?
Es la zona probable donde se puede encontrar un electron.
c. Cuál es la diferencia entre orbita y orbital?
Orbita es la trayectoria de un planeta y se puede predecir la ubicación del mismo.Y orbital es la zona donde se encuentra un electron pero no se puede predecir donde exactamente se encuentra.
d. Cuál es la diferencia entre la teoría atómica de Borh y la moderna
Bornh: los electrones solo se encuentran en orbitales.
Teoria Moderna: niveles y subniveles de energía, zonas mas especificas donde se puede encontrar un electron.
e. En donde se encuentran los orbitales.
En loscuatro tipos de subniveles. Alrededor del nucleo
f. Cuál es la forma que tiene los subniveles de energía.
S= forma esférica; P=tres posiciones o tres orbitales; D= 6 orbitales; F= 7 orbitales.
g. Cuantos electrones entran en cada orbital.

2 electrones.


h. Como se acondicionan los electrones en los niveles y los subniveles de energía? Los electrones se acondicionan de mayor a menor en...