Quimica basica

Joseph Louis Proust:
-Propuso la ley de las proporciones definidas o Ley de la composición.
 
John Dalton:
-Propuso la ley de las proporciones múltiples la cual señala que los elementos se puedencombinar en más de una proporción y que cada conjunto pertenece a un compuesto diferente.
 
-La teoría de Dalton explica la diferencia entre elemento (un solo tipo de átomo) y molécula(combinaciónde dos o más tipos de átomos diferentes).
 
Electrodos: Varillas de metales introducidas en la solución. Al electrodo negativo lo llamó cátodo y al positivo ánodo.
 
Iones: Son las cargas enmovimiento.
 
 
  MODELO ATOMICO DE THOMPSON
Suponía que el átomo era una esfera de electrificación positiva en el cual se insertaban los electrones cargados negativamente.
 
* MODELO ATOMICO DERUTHERFORD
El átomo es en gran parte espacio vacío y en el centro, al que llamó núcleo, se encuentre concentrada casi toda la masa con carga positiva.
 
* MODELO ATOMICO DE CHADWICK
Descubrióuna partícula nueva que no poseía carga, que tenía la misma masa que el protón: el neutrón.
 
* MODELO ATOMICO DE BHOR
 
 NUMERO ATÓMICO: Número de protones que tiene un átomo. Se representa conla letra Z. Como el átomo es eléctricamente neutro, el número de protones es igual al número de electrones.
 
NUMERO DE MASA: Suma de protones y neutrones que tiene un átomo. Se representa con laletra A.
 
MASA ATÓMICA: Es la masa promedio de los átomos de un elemento en relación con la masa del átomo de Carbono 12.
 
ISOTOPOS: Elementos con el mismo número atómico pero diferente número demasa.
Ejem. el hidrógeno.
 
 
Estado Excitado: Cuando el electrón recibe cierta cantidad de energía, brinca de una orbita de menor a mayor nivel absorbiendo dicha energía
 
Estado Basal: Sepresenta cuando el electrón regresa a su órbita estacionaria emitiendo la energía absorbida.
 
 
 
 
NUMEROS CUANTICOS 
Expresan la situación de los electrones, su nivel de energía y otras...