QUIMICA CARBOHIDRATOS.



Química II
Experimento en casa:
Los Carbohidratos.
Profesor: Ramón Sergio Trigueros Díaz
29/10/13






Objetivo: Verificar algunas propiedades de los carbohidratos.
Hipótesis: Existen Carbohidratos de diferente tamaño y estructura química.
Material:
Agua
Miel
Solución de yodo
Azúcar
Cuchara de metal
Frascos de vidrio
Recipiente para calentar
Almidón
Sal de mesa
Vasosdesechables
Copas para tequila
Gotero
Lupa
Piloncillo molido
Conceptos por revisar:
1. Solubilidad
es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución estásaturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL)
2. Concentración
En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y ladisolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está.
3. Saturación
En química, la saturación tiene cinco significados diferentes, todos basados en alcanzar una capacidad máxima:
1. En fisicoquímica, la saturación es el punto en que una soluciónde una sustancia no puede disolver más de dicha sustancia, y que cantidades adicionales aparecerán como un precipitado. Este punto de máxima concentración, el punto de saturación, depende de la temperatura del líquido, así como de la naturaleza química de las sustancias involucradas. Puede ser usado en el proceso de re cristalización para purificar una sustancia química: se disuelve hasta elpunto de saturación en disolvente caliente, luego, a la par con el enfriamiento del disolvente, la solubilidad disminuye, y el exceso de soluto precipita. Las impurezas, que están presentes a mucha menor concentración, no saturan al disolvente, por lo que permanecen disueltas en el líquido. Si un cambio en la condiciones (por ejemplo, enfriamiento) significa que la concentración es realmente mayor queel punto de saturación, se dice que la solución está sobresaturada.
2. En fisicoquímica, cuando se refiere a un proceso de superficie, la saturación denota el grado en el que un sitio de fijación está completamente ocupado. Por ejemplo, la saturación base se refiere a la fracción de cationes intercambiables que son cationes base. De forma similar, en ciencia ambiental de suelos, la saturación denitrógeno significa que un ecosistema, como un suelo, no puede almacenar más nitrógeno.
3. En química orgánica, un compuesto saturado no tiene enlaces dobles o triples. En los hidrocarburos lineales saturados, cada átomo de carbono está unido a dos átomos de hidrógeno, excepto los que están en los extremos de la cadena, que llevan tres átomos de hidrógeno. En el caso del metano, que es saturado,hay cuatro átomos de hidrógeno unidos a un solo átomo de carbono central. Entre los hidrocarburos simples, los alcanos son saturados, y los alquenos y alquinos son insaturados. El grado de saturación especifica la cantidad de hidrógeno que un compuesto puede adicionar. Este término es aplicado de igual forma a los ácidos grasos, constituyentes de los lípidos, donde una grasa es descrita comosaturada o insaturada, dependiendo de si el ácido graso contiene enlaces dobles carbono-carbono. Muchos aceites vegetales contienen ácidos grasos con uno (monosaturado) o más (poliinsaturado) enlaces dobles en ellos. El índice de bromo o índice de yodo es un indicador de instauración.
4. En química organometálica, un complejo insaturado tiene menos de 18 electrones de valencia, por lo que es...